二氧化硫

课件25张PPT。大足县第二中学化学多媒体教学课件§6-2 二氧化硫 环境保护授课教师：王云洪复习提问：1.硫在氧气中燃烧实验现象是： 化学方程式是： 生成明亮的蓝紫色火焰。一、SO2的物理性质 2. 你是否知道酸雨是怎样形成的？ 它的主要成份是什么？无色，有刺激性气味，有毒的气体。 密度比空气大， 易溶于水（1：40），易液化（—10 ℃）。SO2思考： 1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？ 2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？品红演示SO2制取：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2实验现象及解释：4、Ba(OH)2或石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。 SO2还能使溴水橙色褪去，因 SO2被Br2氧化， 从而使溶液颜色消失。2、KMnO4溶液的紫红色褪色。1、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此 具有漂白性。3。H2S溶液中生成淡黄色沉淀因SO2具有弱的氧化性SO2 中S的化合价是+4价：“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 二、SO2的化学性质2、氧化性： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。几种具有漂白性物质的性质比较：三、SO2的用途1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ）。 A、SO2通入H2S溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中 C、SO2通入KOH溶液中 D、H2S通入溴水中2、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是（ ）。 A、澄清石灰水 B、品红溶液 C、酚酞试液 D、Ba（OH）2溶液AB3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？练一练1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？四、二氧化硫的污染阅读讨论酸雨的成因和危害自然和人为因素向大气中排放的污染物自然和人为因素向大气中排放的污染物酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染 — 酸雨的形成酸雨对环境的危害本 课 小 结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染1、酸雨： PH ≤5.6的雨水；2、酸雨的危害与防治：1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3 ②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O ③还原性：2SO2 + O2 2SO3；能被X2、KMnO4等氧化 ④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。三、SO2的用途F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光化学烟雾f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮练一练5、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ ）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤C 工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！ 在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的危害，如果我们再不注意保护环境，也许有一天，当我们环顾四周看到的可能就只是满目疮痍的大地，也许除了之外人类我们再没有别的朋友！结束语：2、列表比较CO2和SO2的性质。以下是本课件的超级链接部分！气体的闻法：用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。二 氧 化 硫 的 漂 白 性“空中死神”———酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 化；挪威有许多大马哈鱼生活的 ... ...