氧族元素

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第八章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 原子结构 原子序数 结构示意图 电子式 主要化合价 相同点 不同点 原子半径 物理 颜色和状态 密度 性质 熔、沸点 水、有机溶剂溶解度 化学反应 与金属反应 与非金属反应 与化合物反应 【小结】 非金属性依次 ；金属性依次 。 22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 氢化物 氧化物 氧化物水化物 结构 分子式 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 化学键 晶体类型 物理性质 色、味、态 毒性 化学性质 溶解性 与金属反应 不反应 不反应 稳定性 不稳定 稳定 较稳定 不稳定 稳定 水溶液的酸性强弱 弱酸性 检 验 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀 3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。 5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液———氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水———其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质： （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质： ①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示） 7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质： （1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如： SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如： MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b．用途： 【例题解析】 [例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_____； （2）此反应的还原剂是_____，它的氧化产物是____ __。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _____ 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是_____ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 _____。 （3）和丁反应生成W的化学方程式_____ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1． 2000广东）下列气体不能用浓H2SO4 ... ...