第四章 卤素 第一节 氯气

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第一课时 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 教与学方案 【自学反馈】 1．氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。 (2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精) (5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) → Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 → (6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 【例题解析】 [例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。 [例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 【考题再现】 1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是 ( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.(04年江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ( ) 2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移 【巩固练习】 课堂反馈 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉 3． 氯水的漂白作用是通过 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用 4．漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解 C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应 5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。 6． 关于氯水的叙述正确的是( ) A．氯水中只含CL2和H2O分子 B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性 7． 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 8． 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D ... ...