课件17张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向（推动力） 本章学习内容 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物） １、化学反应速率（第一课时） 化学反应速率学习目标： 掌握化学反应速率 的概念 及化学反应速率 的表示方法 重点、难点： 化学反应速率概念的理解和其表示方法 一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生 成物的物质的量的变化。二.表示方法：用单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V=△C/△t一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t 三、单位:mol/（L.h ） 、mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t 三、单位:mol/L.h 、mol/ L.min 、mol/ L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。 例析∶密闭容器中，合成氨反应∶ N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度 （mol/L） 8 20 0 5min后 （mol/L） 6 浓度变化 （mol/L）-2推出→ -6 推出→ +4也可判断 14 也可判断 4 则V（N2）=△C/△t= 2mol ﹒ L-1/5min= 0.4mol/（L﹒min）； V（H2 ）=6 mol ﹒ L-1 /5min=1.2mol/（ L﹒min）； V（NH3）=4 mol ﹒ L-1 / 5min=0.8mol /（ L﹒min）。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2 即同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。▲化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)▲反应速率表示∶ V=△C/△t 单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) △ 学与问∶ 四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。参考答案∶四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数比。 ▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。练习与思考练习∶ (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求 V H2为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为：（ ） A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有 催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？练习(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢 (5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为＿＿＿＿； 反应从开始计时，2分钟 内Z的平均反应速率为____。 五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、 ... ...
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