第三节 硫酸

课件7张PPT。第三节 硫 酸重要考点： 1、H2SO4的性质和用途。 2、SO42-的检验 命题趋势： 以选择、填空、推断等题型考查H2SO4的重要性质，以化工 知识为载体，以社会热点为内容，考查学生的应用能力，体 现化学与社会、与环境、与生活的密切关系。一．硫酸的物理性质纯硫酸为无色油状液体，高沸点难挥发，易溶于水并放出 大量的热；质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的硫酸的 物质的量浓度为_____.硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑18.4mol/L在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？？方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.二、硫酸的化学性质1、稀H2SO4强酸性：H2SO4=2H++SO42-注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.2、浓H2SO4的特性（1）吸水性（常用作干燥剂）不能用浓硫酸干燥的气体： ①碱性气体： ②还原性气体：NH3 H2S、HI等（2）脱水性注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。（3）强氧化性练习：分析下列反应，并写出相应的化学反应方程式。 ①常温下，Fe、Al遇浓H2SO4。 ②浓硫酸与Cu、C反应需要什么条件？在反应中浓H2SO4所起 作用有何不同？钝化浓H2SO4还能氧化一些还原性物质，例如：H2S、S2-、I-等H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O注意:浓H2SO4作氧化剂,其还原产物都是SO2（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较与金属活动性顺序表中H前面的金属反应①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等不能氧化加热时氧化C、S、P等不能氧化能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等H+H2SO4H2SO2否是注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。问题讨论：三、SO42-的检验1、干扰离子：CO32-、SO32-、PO43-、SiO32-、Ag+等排除方法：2、正确操作方法：3.常见硫酸盐