第四节 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 学案（A）（1） 【自学导引】 阅读课文，思考以下问题： 1.什么叫酸碱中和滴定 它是中学化学中最重要的_____实验方法。 2.写出下列反应的离子方程式 NaOH+HCl： Ba(OH)2+HNO3： KOH+H2SO4： (1)中和反应的实质是：_____，在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的_____之比。 (2)如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度、溶液体积之间建立起数学关系式，请写出推导过程。 (3)根据你推导的结果，你认为酸碱中和滴定的关键是什么7 3.中和反应除了消耗反应物，生成新物质外，还有没有其他变化 怎样才能确定中和反应恰好进行完全？ 【指点迷津】 酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择： 在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。这就需要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。现以0.1000mol/L HCl滴定20.OOmL0.1000mol/L NaOH溶液为例进行分析： (1)滴定前，NaOH溶液的pH=13。 (2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈碱性。当滴入HCl19.98mL时，经计算pH=9.7(此时剩余0.02mLNaOH未被中和)。 (3)恰好完全反应时(滴HCl 20.OOmL)pH=7。 (4)继续滴入HCl，由于HCl过量，溶液呈酸性。当滴人HCl 20.02mL时，经计算pH=4.3。 由此可见，在二者恰好完全反应前后，从HCl不足0.02mL到过量O.02mL，总共不过是0.04mL(约1滴)，但溶液的pH却从9.7减小到4.3，发生了“突变”。因此，凡是pH在4.3-9.7以内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确度。 原则：(1)变色要明显要灵敏。 (2)变色范围越窄越好，且变色点距恰好中和点近。因此，一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不用石蕊(其颜色变化不灵敏)。 【例1】.取体积相同的两份0.10mol/LNaOH溶液（均为25mL），将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则 （1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 。 （2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是 。 【牛刀小试】 1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是 ( ) A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度 C.溶质的物质的量 D.所提供的OH-和H+的物质的量 2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.NaOH和NH3 H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2>Vl C.V3>V2=Vl D.Vl=V2>V3 3.下列溶液一定是碱性的是 ( ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.溶液中含有OH-离子 4.中和一定量的某醋酸溶液消耗NaOH ag，若在该醋酸溶液中溶人少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则A.b关系是 ( ) A.a>b B.a
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