专题2化学反应与能量转化 总结

课件17张PPT。专 题 2 复 习专 题 2 化学反应与能量转化化学反应速率 与反应限度化学反应中的热量化学能与电能的转化太阳能、生物质能 和氢能的利用化学反应速率 与反应限度化学反应速率反应限度化学反应速率:1. 反应速率的计算方法:2. 反应速率的单位:mol·(L·min)-1 或 mol·(L·s)-13. 反应速率小计算:<作业本>P.49 第7题.3 2X 0.12molX = 0.18molV =0.18/(10×3) =0.006 mol·(L·s)-1C4. 影响反应速率的因素:主要因素:外界因素:反应物的性质(1) 反应物的浓度(2) 反应物的温度(3) 反应物的压强(4) 催化剂其它: 反应物接触面积、固体 颗粒大小等等<作业本>P.48. 第 8 题: P.49. 第 4 题:化学反应的限度 可逆反应有一定的限度, 反应物不能完全 转化为生成物.2. 可逆反应的化学平衡特征:(1) 动态平衡(2) 正、逆反应速率相等(3) 各物质浓度不再改变<作业本>P.50. 第 10 题:B化学反应中的热量化学反应中的热量变化燃料燃烧释放的热量填空: 有热量放出的化学反应称为_____ , 吸收热量的化学反应称为_____ . 放热反应吸热反应思考: 破坏反应物的化学键需要的能量超过形成生成物的化学键放出的能量属于什么反应? _____吸热反应 生成物的总能量大于反应物的总能量, 这样的反应属于什么反应? _____吸热反应基本常识: 反应的能量变化用△H表示. △H＞0 (为正值) 是吸热反应 △H＜0 (为负值) 是放热反应学会判断放热反应和吸热反应:1. 依靠实验.2. 学习中积累3. 需要加热的反应不一定是吸热反应.(1) 加热引发反应后,不再需要继续加热的反应其实是放热反应.例如:点燃硫磺.(2) 加热引发反应后, 仍然需要持续加热的反应才是吸热反应.例如: 煅烧石灰石.<作业本>P.47.第1题C热化学方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H= - 571.6 KJ·mol-1热化学方程式的书写 要求:(1) 标明物质状态: g (气体) , l (液体) , s (固体)(2) 标明热量变化: 用△H 表示放热反应: △H 为负值 吸热反应: △H 为正值化学能与电能的转化化学能转化为电能原电池化学电源电能转化为化学能电解池化学能转变为电能的装置原电池电子流动的方向.正极负极电子流出氧化反应活泼金属电子流入还原反应惰性导体关键:要点:有一个能自发进行的氧化还原反应原电池Zn+2H+ ==Zn2++H2↑负极反应:失去电子的氧化反应Zn – 2e- == Zn2+正极反应:得到电子的还原反应:2H+ + 2e- == H2↑燃料电池2H2 + O2 == 2H2O负极反应:失去电子的氧化反应燃料电池注意酸碱性H2 – 2e- == 2H+正极反应:得到电子的还原反应:O2 + 4e- + 4OH- == 2H2O<作业本> P.47— 48.第 3 4 题两种重要的二次化学电源:银锌电池:总反应:负极_____ 正极_____ 电解质_____铅蓄电池:总反应:负极_____ 正极_____ 电解质_____电能转变为化学能的装置:电解池要点:电子流动的方向.阴极阳极与电源负极相连,电子流入还原反应任何材料与电源正极相连,电子流出.氧化反应惰性材料关键:1. 电路中有电源 如果阳极使用较活泼金属,则出现 电镀或电解精炼铜.<作业本>P.48. 第 10 题电解饱和食盐水:总反应:阴极:2H+ + 2e- === H2↑2Cl- - 2e- === Cl2↑2Cl- - 2e- === Cl2↑阳极:总反应:电解熔融氯化钠阴极:阳极:Na+ + e- == Na电解NaCl溶液与 电解CuCl2溶液的 化学方程式有什么 区别?AB ... ...