中和滴定

课件28张PPT。 中和滴定第 四 节（第一课时） 化学研究化学物质的方法 第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等的存在 第二类：定量分析。 有多种方法 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的的浓度方法。 一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) (能提供的)？即 n c酸 V酸= m c碱V碱 (n、m为酸碱的元数) 也就是 n c标V标= m c未V未 其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V读（V标或V未），最后计算出c未。即 n c酸 V酸= m c碱V碱 (n、m为酸碱的元数)练习有关中和滴定实验的计算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例2：用0.1032mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 0.1149mol/L0.05746mol/L 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。 方法：在待测溶液中滴加2-3滴正确的酸碱指示剂。（酚酞、甲基橙）甲基橙 红色 / 橙色 / 黄色 3.1 4.4酸碱指示剂及其变色范围甲基红 红色 / 橙色 / 黄色 4.4 6.2石 蕊 红色 / 紫色 / 蓝色 5.0 8.0酚 酞 无色 / 粉红色 / 红色 8.2 10.0计算：用0.1000mol/L的HCl溶液去中和0.1000mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL ，当HCl溶液少加1滴或多少加1滴时，计算溶液的pH 。 (1滴为0.05mL) 3.9 、 10.1对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则： 1）终点时指示剂的颜色变化灵敏、 2）明显易观察(颜色加深)、 3）终点pH与指示剂变色范围的变色点相符。 注意：因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。甲基橙 红色 / 橙色 / 黄色 3.1 4.4酸碱指示剂及变色点甲基红 红色 / 橙色 / 黄色 4.4 6.2石 蕊 红色 / 紫色 / 蓝色 5.0 8.0酚 酞 无色 / 粉红色 / 红色 8.2 10.0 根据以上原则选择指示剂： 用强碱滴定强酸 。 用强酸滴定弱碱 。 用强碱滴定弱酸 。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。甲基橙或甲基红 酚酞甲基橙或甲基红酚酞 练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是———。甲基橙 指示剂的选择： ①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水为例，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8.2-10.0 ，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。 ②注:指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。 例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl———mL。0.1 为了准确量取12.20mL的盐酸，可以使用的仪器是 ( ) ①天平 ②25mL量筒 ③25mL容量瓶 ④25mL酸式滴定管 ⑤25mL移液管④量筒刻度为1mL，能量到0.1mL 容量瓶(移液管)，能量到0.01mL，但只有一个刻度 滴定管刻度为0.1mL，能量到0.01mL复习回顾： （1）中和反应的本质是什么？ （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？ （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？ 二、酸碱 ... ...