晶体类型及性质（经典）

课件22张PPT。晶体结构与性质晶体的常识 水晶石观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：思考什么是晶体？什么是非晶体？ 晶体有什么特点和性质？ 晶体和非晶体的本质区别是什么？一、晶体与非晶体概念 晶体：具有规则几何外形的固体 非晶体：没有规则几何外形的固体 分类3、晶体与非晶体的本质差异说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。天然水晶球里的玛瑙和水晶经不同途径得到的晶体学与问4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。5、晶体的特性有规则的几何外形 有固定的熔沸点 各向异性（强度、导热性、光学性质等） 二、晶胞定义：晶体中重复出现的最基本的结构单元体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构晶胞中原子个数的计算体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8小结：晶胞对质点的占有率 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_____。 练习一：2：323二氧化碳及其晶胞平行六面体无隙并置课件25张PPT。复习：三种晶体类型与性质的比较离 子 晶 体 材料：思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？2Na + Cl2 == 2NaCl 氯化钠的晶体结构 返回原处氯化钠的晶格扩展讨论仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有的Na+和Cl-各是多少个？NaCl的晶体结构模型离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键氯化铯的晶体结构 返回原处CsCl 的晶体结构模型CsCl的晶体结构示意图 返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。决定离子晶体结构的因素几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹因素二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？总结离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。三种晶体的熔点金刚石食 盐干 冰结束 返回原处晶体的硬度金刚石食 盐石 墨结束 返回原处CaF2的晶胞 返回原处NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处ZnS型离子晶体 返回原处氯化钠的晶体结构 返回原处某些离子晶体的晶格能 返回原处课件24张PPT。2 分子晶体和原子晶体http://www.viviasoft.com/polyhedra/convex/platonic/gb_11_3.3.3.3.3.xml 交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体概念 分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分 ... ...