立德 践行 慎教 善导 学科:化学 班级: 日期:8月28日 教者:杨艳 课题： 第二章我们身边的物质 第一节 由多种物质组成的空气 课时数：3类型：新授 第一课时 教学目标： 1、能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品； 2、 能用实验事实说明空气是混合物，了解混合物和纯净物的概念； 3、初步认识纯净物、混合物的概念； 4、了解空气的发现史。 教学重点： 1、两个活动探究空气的存在和空气中氧气的体积分数； 2、混合物、纯净物的区别。 教学难点： 科学探究空气的成分。 教具准备： “捕捉”空气的实验、空气中氧气体积含量的测定。 教学过程： 导入： 我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，生命就难以存在。目前你知道空气里有些什么？ 学生思考。 提问：1．在我们周围有什么你看不见的物质，你对它有哪些了解 2．有一个空杯子，它真的是“空”的吗 回忆前面同步导学上的作业： 1、将一只空的杯子倒扣入水盆中，水不能完全进入杯子。 2、在一只空的杯子上扎一只瘪的气球，放入热水中。 提问： 当我们拿着一只集气瓶，盖上玻璃片，空气就被我们捕捉到了。那我们怎么样才能将我们捕捉到的空气转移到另一只集气瓶中呢？ 学生观察教科书P28 活动与探究。 学生做实验。 思考： 1、 该装置的气密性应如何检验？为什么要检验？ 2、 该实验能把空气从一个瓶中转移到另一个瓶中，说明空气具有什么样的性质？ 学生讨论。 教师归纳： 1、关键是形成密闭的装置，形成压强差。补充多种装置。 2、说明空气不溶于水，也不与水反应。 空气成分的探究。 1、 化学史。 学生自学教科书P27-28 拓展视野部分。 思考：从中你有什么启发？ 2、 提问：空气不是单一的成分，那其中各物质各占多少呢？ 下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量。 （1）实验装置按课本P26—27步骤进行实验 [注意]①装置不能漏气； ②集气瓶中预先要加入少量水； ③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 （2）实验现象： a．点燃红磷后，打开止水夹前观察到红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量热； b．待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到白烟消失，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5； c．等反应结束后，用燃着的木条伸入到集气瓶中，发现立即熄灭，说明集气瓶中不含有氧气，剩余的气体基本上都是氮气了。 （3）化学原理：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） （4）思考问题： ①点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？ ②为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 实验中为什么要使用磷，而不用木炭？ 答：木炭燃烧生成产物是二氧化碳气体[碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）]，集气瓶内气体压强在反应前后没有改变，烧杯中的水就无法进入集气瓶。 ③如果还是要利用木炭燃烧来完成实验，我们该怎样改进？ 答：我们可以将烧杯中的水改为澄清石灰水或者是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳气体，从而使气体压强同样也减少。 ④某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？如果进入集气瓶的液体的体积大于1/5呢？ （5）拓展延伸。 通过这个实验你能得出什么结论？你还有其他的方案吗？ 引导学生学习空气的成分。 1、空气的成分－阅读课本 2、空气的主要成分一般是比较固定的。 提问： 为什么空气中的氧气的含量会保持相对恒定呢？ 答：学生根据基础知识思考，有多种答案。教师归纳总结。 概念教学： 描述空气。 混合物 纯净物 让学生举一些混合物、纯净物的例子。 小结： 学生总结本节课的收获。 练习： （1）水加热到一定温度，还未烧开时就有 ... ...
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