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课件网) 第四章 几种重要的金属 第二节 铁和铁的化合物 （第1课时） 课件制作 合川中学 张荣礼 人类四千年以前就会利用陨铁 我国春秋初年就能人工冶铁 陨铁 一、铁的位置和结构 1.铁在元素周期表中的位置 第四周期，第Ⅷ族。属过渡元素 2.铁原子结构简图 +26 2 8 14 2 Fe－2e-=Fe2＋ Fe－3e-=Fe3＋ Fe常显+2价和+3价，且+3价比+2价稳定。 二、铁的物理性质 色泽 密度 熔点 沸点 金属 通性 特性 银白 7.86 1535℃ 2750℃ 导电 传热 延展性 能被磁 体吸引 三、铁的化学性质 从常见金属活动顺序表推断 铁的化学性质较活泼 1.跟非金属反应 1.跟氧气反应 2.跟氯气反应 3.跟硫反应 3Fe＋2O2 Fe3O4(黑) 点燃 2Fe＋3Cl2 2FeCl3(棕) 点燃 Fe＋S FeS(黑) △ 讨论1 从Fe跟Cl2、S反应时化合价变化的不同，讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。 ＋3 ＋2 2.铁跟水反应 常温不反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4(黑) ＋4H2 高温 【4-8】 H2O(g) 铁粉、石棉绒 碱石灰 3.铁跟酸反应 【铁与稀酸反应】 Fe ＋ 2H＋=Fe2＋＋H2↑ 注意：Fe、Al在常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 注意：Fe与稀硝酸反应无H2放出；铁的用量不同，其在产物中的价态不同 注意：Fe在置换反应中呈低价。 4.铁跟盐反应 【铁与硫酸铜反应】 Fe ＋ Cu2＋ = Fe2＋＋Cu 注意：Fe在置换反应中呈低价。 小结 Fe 弱氧化剂： 强氧化剂： I2、S、H+、Cu2+、Fe3+ Cl2、Br2、HNO3 Fe3＋ Fe2＋ ,{孨倐翑孴翑剉STir( ,{1 ?鰁 _c
