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第二节铁和铁的化合物(第2课时)

日期：2025-12-03 科目：化学类型：高中课件查看：32次大小：40212546B 来源：二一课件通

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,{孨倐翑孴翑剉STir(,{2?鰁 _c 课件网) 第四章　几种重要的金属第二节　铁和铁的化合物（第2课时）课件制作合川中学张荣礼复习 Fe 弱氧化剂：强氧化剂： I2、S、H+、Cu2+、Fe3+ Cl2、Br2、HNO3 Fe3＋ Fe2＋ Fe位于周期表中：_____周期；_____族。 Fe常显_____价和_____价。四 Ⅷ ＋2 ＋3 四、铁的化合物 1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色、态铁的价态俗称水溶性 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑、粉红棕、粉黑、晶 +2 +3 +2、+3 铁红磁性氧化铁均不溶于水铁的氧化物个性： FeO：不稳定 6FeO＋O2 2Fe3O4 △ Fe2O3：红棕可作红色的油柒颜料 Fe3O4：磁性可作磁体铁的氧化物(FexOy)共性：都能溶于酸；都能被适当的还原剂还原成单质铁。例： FexOy＋yCO xFe＋yCO2 △ 2.铁的氢氧化物 (1)氢氧化铁的制取与性质【实验4-9】 Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐) 2Fe(OH)3 Fe2O3(红棕)＋3H2O △ Fe(OH)3 ＋3H+ = Fe3+＋3H2O (2)氢氧化亚铁的制取与性质【实验4-10】 Fe2+＋2OH－ = Fe(OH)2↓(白) 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 ＋2H+ = Fe2+＋2H2O ↓白→灰绿→红褐实验现象： (3)铁化合物和亚铁化合物的相互转变【Fe3+→Fe2+】 2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+ 2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl- 【Fe2+→Fe3+】结论： Fe2+ Fe3+＋e- 氧化剂还原剂思考：为防止FeCl2溶液因空气中的O2氧化而变质，可采取什么措施？铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂：O2、Br2、Cl2、HNO3、H2O2 弱氧化剂：I2、S、Cu2+、Fe3+ 强氧化剂：O2、Br2、Cl2、HNO3、H2O2 弱还原剂：H2S、I-、Fe、Cu 强还原剂：Al、Zn、 C、CO 五、Fe3+离子的检验【实验4-11】 Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3(红) 亚铁离子遇硫氰根离子不显红色结论：可以用SCN-根离子检验Fe3+ 练习：写出下列化学反应方程式 1.Fe(OH)3+稀H2SO4 2.Fe(OH)2+稀HNO3 3.Fe(OH)3失水 4.FeCl3溶液中加入金属Na 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O △ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 6.Fe（过量）与少量稀HNO3 7.Fe2O3 + HI 8.FeCl2+稀HNO3 5.FeCl3溶液中加入过量金属Zn 2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2 3Fe(过量)＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 3FeCl2＋4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 ＋2FeCl3＋NO↑＋2H2O 9.FeBr2+Cl2（少量） 10.FeBr2+Cl2（过量） 6FeBr2 + 3Cl2(少量) = 2FeCl3 + 4FeBr3 2FeBr2 + 3Cl2(过量) = 2FeCl3 + 2Br2 思考：当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，二者在溶液中反应的离子方程式和化学方程式如何书写？

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