第一节镁和铝(第3课时)

(课件网) 第四章　几种重要的金属 第一节　镁和铝 （第3课时） 课件制作 合川中学 张荣礼 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 1.AlCl3(ag) NH3·H2O 过量NH3·H2O ↓白 ↓不溶 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ n[Al(OH)3] n(NH3·H2O) 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 2.AlCl3(ag) NaOH溶液 过量NaOH ↓白 ↓溶解 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓ n[Al(OH)3] n(NaOH) Al(OH)3＋ OH－ = AlO2－＋2H2O 总反应：Al3+ + 4OH－ = AlO2－＋2H2O 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 3.NaAlO2(ag) 通入CO2 通过量CO2 ↓白 ↓不溶 2AlO2－ + CO2 ＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓ ＋CO32－ n[Al(OH)3] n(CO2) CO32－ ＋ CO2 ＋ H2O = 2HCO3－ 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 4.NaAlO2 (ag) 稀HCl 过量稀HCl ↓白 ↓溶解 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O = Al(OH)3↓ n[Al(OH)3] n(HCl) Al(OH)3 ＋ 3H＋ = Al3+ ＋ 3H2O 总反应： AlO2－ ＋ 4H＋ = Al3+ ＋ 2H2O 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 5.NaAlO2 (ag) AlCl3(aq) 过量AlCl3 ↓白 ↓不溶 n[Al(OH)3] n(AlCl3) 总反应： 3AlO2－ ＋ Al3+ ＋ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 或：AlCl3(ag) NaAlO2(aq) 过量NaAlO2 ↓白 ↓不溶 五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图 6.NaOH(ag) AlCl3(aq) 过量AlCl3 ↓白、即溶 ↓白 n[Al(OH)3] n(AlCl3) 先： 4OH－ ＋ Al3+ = AlO2－ ＋ 2H2O 后： 3AlO2－ ＋ Al3+ ＋ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 小结：铝三角 Al(OH)3 Al3+ AlO2－ NH3·H2O或适量OH－ 过量OH－ 过量H＋ 过量OH－ 过量H＋ CO2 或适量H＋ 小结：既能与强酸又能与强碱反应的物质 1.两性金属：如Al、Zn 2.两性氧化物：如Al2O3、ZnO 3.两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2 4.多元弱酸的酸式盐：如H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等的酸式盐。 5弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3等 6.氨基酸：如氨基乙酸等 ,{N倐A晫T輸 ,{3?鰁 _c