高二化学第四章《几种重要金属》测试卷(河南省信阳市商城县)

高二化学第四章《几种重要金属》测试卷 第?卷（选择题 共55分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分） 1、现代建筑的门窗框架，常用硬铝制造，硬铝是 （ ） A、表面有Al2O3的纯铝 B、Al－Mg合金 C、Al－Cu－Mg－Si合金 D、Al－Si合金 2、下列物质溶于水，不与CO2反应的是 （ ） A、AlCl3 B、NaAlO2 C、Na2SiO3 D、Na2CO3 3、NaHCO3作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可显著提高发酵效果，其真正原因是 （ ） A、明矾起着催化作用 B、明矾分解放出气体 C、明矾溶解于水起到酸的作用 D、明矾溶解于水起到碱的作用 4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液 ③加少量NH4SCN A、①③ B、③② C、③④ D、①②③ 5、铝热反应冶炼出的金属是 （ ） A、固态 B、液态 C、气态 D、三态都有可能 二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3分，共24分） 6、将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中，下列叙述正确的是 （ ） A、正极附近C(SO42－)逐渐增大 B、负极附近C(SO42－)逐渐增大 C、正极附近C(SO42－)基本不变 D、Zn、Cu片同时有气泡冒出，则说明Zn片不纯 7、某人设想利用①3FeCl2+4H2O=====Fe3O4+6HCl+H2 ②Fe3O4+3/2Cl2+6H2O==== 3FeCl3+3H2O+1/2O2 ③3FeCl3====3FeCl2+3/2Cl2 。这三个反应的联合与循环用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （ ） A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H2 8、FeSO4和Fe2(SO4)3所组成的混合物中，经测知含硫为a﹪，则含铁的质量分数为 （ ） A、1－a﹪ B、（1－a﹪）（1+a﹪） C、（100－3a﹪） D、2.5a﹪ 9、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A、Fe2+ B、Fe3+ C、Fe2+、Fe3+ D、Fe3+、Cu2+ 10、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 （ ） A、1：2：1 B、2：1：1 C、1：1：1 D、2：2：5 11、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓的离子方程式最适合下列的 （ ） A、向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液 B、向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液 C、向铝盐溶液中不断加入Na2CO3溶液 D、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 12、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的二种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况），那么，此合金中一定含有的金属是 （ ） A、Na B、Mg C、Al D、Zn 13、往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为7.8克，则所加入 NaOH溶液的物质的量浓度是 （ ） A、1mol/L B、1.5mol/L C、3mol/L D、7mol/L 三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共21分） 14、根据下列事实：①X+Y2+ → X2++Y ②Z+H2O → Z(OH)2 +H2↑ ③ Z2+比X2+氧化性弱 ④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W ，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是 （ ） X﹥Z﹥Y﹥W B、Z﹥W﹥X﹥Y C、Z﹥X﹥Y﹥W D、Z﹥Y﹥X﹥W 15、甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为 （ ） A、5.4克 B、3.6克 C、2.7克 D、1.8克 16、将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1 17、下列叙述正确的是 （ ） A、铝与烧碱溶液反应中NaOH是氧化剂 B、CaO、MgO、Fe2O3、WO3等金属氧化物在加热时均能被Al还原，得到金属单质 C、Al2O3和MgO均是白色难熔金属氧化物，故可作耐火材料 D、原电池负极失去 ... ...