第二节 气体摩尔体积

课件17张PPT。知识回顾V(g)ρ ?质量 4g 32g 36g物质的量 2mol 1 mol 2mol体积 ？第二节 气体摩尔体积1 mol物质在特定条件下所具有的体积 7.2 cm3 10 cm3 18.3 cm3 18 cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同， 1mol不同的气体物质体积基本相同。一、气体摩尔体积 1、影响物质体积的因素 固体、液体体积大小的决定因素 分子数目 气体体积大小的决定因素 分子间平均距离 分子数目 压强 温度微粒的大小同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。 单位物质的量的气体所占的体积 。 符号为Vm ，单位为 L/mol 或 m3/mol.注意：① 物质状态--气态；② 既可为纯净气体，也可为混合气体③ 在不同的温度、压强下， Vm 的值可能不同。即：标准状况下，Vm≈ 22.4 L/mol在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 2、气体摩尔体积（Vm） 气体摩尔体积：条件：温度 0℃ 压强 101KPa 对象1、下列叙述正确的是（ ） A、标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L B、1 mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L3、a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（ 　） A、质量一定相同 　　B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同D2、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（　 ） A、气体的质量 　　B、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小B练 习D3、阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体所含 分子数相同。 V(g)ρ × Vm ÷ Vm P1=P2 T1=T2 V1=V2 N1=N2 ( n1=n1 )推 论2、同T、同V时，P与n 的关系 ———成正比3、同T、同n时，P与V的关系 ———成反比 ———成正比4、同T、同P时， r 与M的关系1、同T、同P 时，V与 N (n) 的关系———成正比同T、同P时，两种气体的相对密度 D讨 论 1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙述 不正确的是（ ） A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : bBD 2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子数， 下列说法中不正确的是（ ） A X与Y摩尔质量比为a∶b B 同温同压下，X与Y的密度比为a∶b C 相同质量的X与Y的分子数比为b∶a D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶bDV(g)ρ × Vm ÷ Vm 二、关于气体摩尔体积的计算 V = n ? V m 标准状况下， V = n ? 22.4 L/mol教材：P47 例1、例21、标准状况下，将2.80 g氮气，3.20 g氧气，4.00 g氩气混合，该混合气体的体积为 。 2、标准状况下，有① 8.96 L CO2，② 3.01×1023个CH4，③ 24 gO2，④ 0.6 mol NH3。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（ ） A、体积：①<②<④<③ B、密度：②<④<①<③ C、质量：②<④<①<③ D、原子数：①<③<④<②B练 习三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）0.1mol CO2 + 0.9 mol H21mol CO2 + 9 mol H2 1mol混合气体的质量为6.2g0.2mol CO2 + 1.8 mol H2 混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的质量一定。=M1n1+ M2n2+ …… + Mi nin1+n2+ …… +ni=M1x1+ M2x2+ …… + Mi xixi—物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。 注意：混合固体也可求平均分子量，此时xi不能代表体积分数。1mol混合气体的质量为6.2g1mol混合气体的质量为6.2g例2、64g O2和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2 的密度比为多少？ 例1、求空气的平均相对分子质量= 28g /mol?0.8 + 32g /mol?0.2 = 28.8g/molm总=64g ... ...