第三节 碱金属元素

课件12张PPT。第三节 碱金属元素 1、碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性单质的熔、沸点降低 ρ（Li、Na、K）<ρ（水）；ρ（Rb、Cs）>ρ（水） ρ（Li）<ρ（煤油） 密度逐渐增大递变性注 意：（ρ（Na） > ρ（K））大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小， 熔点较低，导热、导电性强。 Li Na K Rb Cs一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 2、碱金属元素的原子结构 相似性：Li Na K Rb Cs核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大 推测：随核电荷数的增加， 失电子能力逐渐增强，单质 还原性逐渐增强。（元素的 金属性增强）推测：它们具有相似的化学性质———强还原性原子的最外层均只有一个电子 递变性：结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的 金属性逐渐增强。3、碱金属的主要化学性质（1）与O2、 Cl2、S 等非金属反应 4Na + O2 == 2Na2O 4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 ——— 强还原性2R + Cl2 == 2RCl 2R + S == R2S 铷、铯钾钠锂室 温点 燃（2）与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 思考：锂与水反应的现象和钠与水反应有何不同？ （现象：浮、熔、游、燃、红）结构性质决定实验预 测验 证讨论4：碱金属元素在自然界中的存在？讨论2：碱金属与盐酸：2R+2H+= 2R++H2?讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应讨论5：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？只有化合态，无游离态。没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+讨论1：Li与K 应如何保存？Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。二、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应。注意：（1）实验用的铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色。（2）观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察， 以滤去黄光。（4）焰色反应不是化学反应。Na：黄色 K：紫色（3）焰色反应是金属元素的性质，游离态、化合态都有 同样的焰色反应。 讨论1：下列关于焰色反应实验操作的说法，正确的是（ ） ①钾盐中混有钠盐时，做焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察 ②实验时宜选择本身颜色较浅的火焰 ③每次实验后，都要将铂丝用盐酸洗净 ④先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同时，再蘸取被检验物质 ⑤实验室若无铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替 A、仅①②④ B、仅①③④ C、①②③④ D、全部都对D讨论2：有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3、Na2SO4，按下列实验现象填空： ①将固体溶于水得无色溶液和白色沉淀； ②在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时有无色气体生成； ③取滤液做焰色反应实验，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察未见浅紫色。则混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定的是 。 BaCl2、 Na2CO3、Na2SO4CuCl2、 K2SO4、K2CO3NaClBDB1、下列元素中，原子半径最小的是（ ） ， 最易失电子的是（ ），等质量下列物质与 足量水充分反应后生成H2最多的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、热稳定性：Rb2CO3 < RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高A练 习DC1、均为可溶于水的强碱。2、碱性强弱： LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH ... ...