课件编号511043

第一节 化学反应与能量的变化

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:11次 大小:986159Byte 来源:二一课件通
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课件15张PPT。第一节 化学反应与能量的变化 【知识回顾】 对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。光能热能电能 当能量变化以热能的形式表现时,化学反应可以分为:3、放热反应与吸热反应反 高生 低生 高反 低放热反应吸热反应(熟记常见反应)一、反应热:化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下,反应热称“焓变”。二、焓变:1、符号: 2、单位:ΔHkJ/mol 或 kJ ? mol–1注:单位中的每mol是与整个反应对应的, 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。3、规定:放热反应 (体系能量降低):?H < 0,?H为“-”吸热反应 (体系能量升高):?H > 0,?H为“ + ”4、化学反应中能量变化的原因旧键断裂 — 吸收能量新键形成 — 放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol - 862kJ/mol = -183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和5、焓变与键能的关系(微观)ΔH = 反应物的键能总和生成物的键能总和–例 1:1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H = kJ/mol。+131.5例 2:拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ, 则1mol N2生成NH3的反应热为 , 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92 kJ/mol-30.67 kJ/mol相当于 1/3 mol N26、焓变与物质能量的关系(宏观)ΔH = ∑ E 生成物∑ E 反应物–任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么,有什么表达式能把这两种变化都表示出来?思考只表示物质变化【例1】 在200℃、101kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应,科学文献上表示为:三、热化学方程式: 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。1、定义:2、含义:表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应, 生成2mol气态HI时,放出14.9kJ的热量。三、热化学方程式:3、书写要点: ③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l); △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ; △H= + 571.6 kJ/mol⑴ 一般应注明反应的温度、压强;△H与实验的条件、 物质的状态有关!(250C ,101kPa时不注明)⑵ 一定标明各物质的状态(s、l、g、aq) ;△H= + 44 kJ/mol《优化》P2,⑶三、热化学方程式:3、书写要点:⑴ 一般应注明反应的温度、压强;(250C ,101kPa时不注明)⑵ 一定标明各物质的状态(s、l、g、aq) ;⑶ ΔH只放右边(数值及单位); 放热: ΔH < 0; 吸热: ΔH > 0; ⑷ 系数仅仅表示物质的量,不表示分子或原子个数; 故系数可以是整数、分数、小数; ⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍,ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等,符号相反。《优化》P2,⑶10三、热化学方程式:3、书写要点: ③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l); △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ; △H= + 571.6 kJ/mol△H= + 44 kJ/mol⑹ 反应物完全变成生成物,所释放或吸收的热量。⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。《优化》P2,⑶例1:当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =-184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =-369.2 kJ/mol例2:1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g), 需吸收68kJ的热量;写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。则下列热化学 方程式中正确的是( )A、2CH4( g ) + 4O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 + 2O2 = CO ... ...

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