第一节 化学反应与能量的变化

课件15张PPT。第一节 化学反应与能量的变化 【知识回顾】 对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。光能热能电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应反 高生 低生 高反 低放热反应吸热反应（熟记常见反应）一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。二、焓变：1、符号： 2、单位：ΔHkJ/mol 或 kJ ? mol–1注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。3、规定：放热反应 (体系能量降低)：?H < 0，?H为“－”吸热反应 (体系能量升高)：?H > 0，?H为“ + ”4、化学反应中能量变化的原因旧键断裂 — 吸收能量新键形成 — 放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和5、焓变与键能的关系（微观）ΔH = 反应物的键能总和生成物的键能总和–例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。＋131.5例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92 kJ/mol－30.67 kJ/mol相当于 1/3 mol N26、焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH = ∑ E 生成物∑ E 反应物–任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考只表示物质变化【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：三、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。三、热化学方程式：3、书写要点：　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol⑴ 一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、 物质的状态有关！（250C ，101kPa时不注明）⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；△H= + 44 kJ/mol《优化》P2，⑶三、热化学方程式：3、书写要点：⑴ 一般应注明反应的温度、压强；（250C ，101kPa时不注明）⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；⑶ ΔH只放右边（数值及单位）； 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； ⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。《优化》P2，⑶10三、热化学方程式：3、书写要点：　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol△H= + 44 kJ/mol⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。《优化》P2，⑶例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学 方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO ... ...