铝及其化合物

课件22张PPT。铝及其化合物一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。老年性痴呆症与铝有密切关系。铝的原子结构示意图、核外电子排布式、电子式的书写？3、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与酸反应注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸 时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进 一步发生反应，这种现象称为钝化。（3）与碱反应２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是？反应的实质:分两步进行 将（1）+（2）×2：（4）与盐溶液反应2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。铝热剂铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图[试一试]： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式二、铝的化合物（1）氧化铝(Al2O3)：物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐 水 碱偏铝酸盐 水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O步步高53页考点三深化理解KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-无色晶体，易溶于水（3）明矾AlCl3中逐滴加入NaOH？三、 Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应AlCl3中逐滴加入氨水？Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适NaAlO2中逐滴加入盐酸？NaAlO2中缓慢通入CO2？2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 NaAlO2 AlCl3 Al四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。五、从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的主要存在于 中， 其主要成分 ， 还含有少的 。 Al2O3铝土矿Fe2O3、SiO2Al2O3 Fe2O3 SiO2过量盐酸过滤①SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量NaOH 溶液过滤②Fe(OH)3除去NaAlO2 NaCl NaOH 溶液过量CO2过滤③滤液除去Al(OH)3△Al2O3方法1④酸溶法酸碱（弱）酸Al2O3 Fe2O3 SiO2过量NaOH 溶液过滤①Fe2O3除去NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液过量盐酸过滤② AlCl3 NaCl HCl 溶液 过量氨水过滤③滤液除去Al(OH)3方法2H2SiO3 除去④△Al2O3碱溶法碱酸（弱）碱 ... ...