广州市第六中学2008-2009学年第二学期高二理科第四周月考化学试

广州市第六中学2008-2009学年第二学期 高二理科第四周月考化学试卷 （满分100分，120分钟） 第一部分 选择题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Mn 55 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O Ｄ．Zn 2．铁在下列情况下腐蚀最快的是 A．铁放在海水中 B．铁和锌连接放入水中 C．铁和锡连接放入淡水中 D．铁和锡连接放入海水中 3．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 4．用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是 A. NaCl B. K2SO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A．H2＋2OH－ -2e－＝2H2O B .O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O C. H2 -2e－＝2H＋ D. O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ 7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 8．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 11．下列关于铜电极的叙述中不正确的是是 A. 锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 12．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.生铁比纯铁容易生锈 B. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈 C. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 D. 银质物品久置表面变暗 13．下列关于电解槽的叙述中正确的是 A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．在电解槽的阳极发生氧化反应 C．电流从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D. 通电时，电解槽中的内电路是靠电子定向运动所形成的。 14．下列关于燃料电池的叙述中正确的是 A. 燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置 B.氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能 C.氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在正极和负极上发生氧化反应和还原反应 D.燃料电池 ... ...