辽宁省鞍山市08-09学年高二上学期期末考试（化学）a卷

山市2008～2009学年度第一学期期末试题 高二化学（A卷） 说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．请将各小题的答案直接答到答题卡上，交卷时，只交答题卡。 第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列能级中，轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 3．浓度为0.1 mol/L的某物质的水溶液，其pH＝5.1，则此物质可能是下列物质中的 A．H2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COONa 4．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，下列有关认识正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5．已知450℃时，反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 6．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在一定条件下达到平衡。现向反应容器中通入少量氯化氢气体，产生的结果是 A．原化学平衡不受影响 B．NO浓度降低 C．正反应速率增大 D．容器内压强增大 7．一定温度下，在硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO2－ 4＋xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 A．溶液中Cu2＋浓度增大 B．溶液中Cu2＋数目增大 C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅 8．当反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，要使逆反应速率降低，SO3的浓度增大，应采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减小O2的浓度 D．降温 9．在0.01 mol/L的醋酸中，要使电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移动且c(H＋)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 10．把由X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经过一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解，阴极上最先析出X。则这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 11．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A．c(NH＋4)＝c(SO2－4) B．c(NH＋4)＞c(SO2－4) C．c(NH＋4)＜c(SO2－4) D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(H＋) 二、选择题（包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 12．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．金属性：X＞Y B．电负性：X＞Y C．原子半径：X＞Y D．第一电离能：X＜Y 13．某元素基态原子的电子排布式是[Ar]3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是 A．该元素是过渡元素 B．该元素的化合价至少有＋2、＋3 C．该元素的单质不能与胆矾溶液反应 D．该元素的单质能与水蒸气反应 14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 15．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中发生的变化是 A．pH增大、HClO浓度增大 B．pH增大、HClO浓度减小 C．pH减小、HClO浓度增大 D．pH减小、HClO浓度减小 16．某温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋3B( ... ...