山东省济南外国语学校08-09学年高二下学期质检（化学）

济南外国语学校2008-2009学年度第二学期 高二质量检测化学试题（2009.2） 可能用到的原子量：H：1 O：16 Ca ：40 Cu:64 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案） 1、下列说法正确的是（??? ）。 A．凡是放热反应都是自发的?????? B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应???? D．电解池的反应是属于自发反应 2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。 A．1 mol·L－1的MgCl2溶液????????????? ??B．2 mol·L－1的NaCl溶液 C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液????????????? D．1 mol·L－1的AlCl3溶液 3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOHCH3COO－＋H＋ ?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(?? )。 ? A．加少量CH3COONH4固体???B．降低温度???C．加少量NaOH固体???D．加水稀释 4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是 A．增加二氧化硫 B。升高温度 C。降低温度 D。移出三氧化硫 5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )? A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1? C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3 6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内密度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 7、下列说法正确的是（??? ）。 A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是????????????? ??A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 ??? B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 ??? D．将水加热，KW增大，pH不变 9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为 A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③ B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④ C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③ D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④ 10、下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl- 11、氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） ①负极反应为 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－? ②负极反应为 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－? ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ? ④工作时溶液中阴离子移向正极? A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④ 12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（??? ）。 ? A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀????????????????????????????? D．此过程中电流从Fe移向Cu 13、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和 ... ...