饱和溶液课件

课件44张PPT。课题2 溶解度饱和溶液 不饱和溶液 溶解度巩固复习：溶液的组成 溶液是由 和 两部分组成 ，其中溶质的状态可以 是 而 通常溶剂为 。溶质溶剂固体，液体，气体水 悬浊液 乳浊液 溶液 分散物质原来的状态 分散在水中的微粒 特征 实例固体 液体 固体液体气体许多分子 许多分子 单个的分子 的集合体 的集合体 或离子不均一不稳定 不均一不稳定 静置出沉淀 静置分层均一稳定 静置不分层泥水油水糖水 食盐水 澄清石灰水 溶液的质量为共10.1克溶液的质量为共11克溶液的质量为共--克实验:20℃时向10克水中加入氯化钠思考:能无限溶解吗?如20℃时，向20克水中加入10克氯化钠,则所得溶液的质量为27.2克。此时溶剂的质量=___ ,溶质的质量=___ 你能通过什么方法将未溶的氯化钠溶解吗?20克7.2克如20℃时，向20克水中加入10克硝酸钾,则所得溶液的质量为26.32克此时溶剂的质量=___ ,溶质的质量=___ 你能通过什么方法将未溶的硝酸钾溶解吗? 20克6.32克[思考]是否在一定温度、一定量溶剂时任何物质在水中都会达到饱和状态，而不能再继续溶解？*凡能与水以任意比例互溶的物质没有饱和可言。如:酒精和水互溶 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。一、饱和溶液、不饱和溶液（定义） 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液、不饱和溶液的概念中应包含要素：① 一定温度② 一定量溶剂③ 能否再溶④针对某种具体的溶质[小结]二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化说明：⑴对于大多数物质而言：（如硝酸钾）⑵对于极少数物质而言：（如熟石灰）结晶：热的溶液冷却,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。 结晶的方法：(1)冷却结晶/降温结晶(2)蒸发结晶海水中提取食盐 海水→贮水池→蒸发池→结晶池 食盐→氯化钠 母液→多种化工产品 三. 同种物质饱和溶液与不饱和溶液的判别：1、一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少一定是该温度下，这种物质的饱和溶液3、题目中有最多能溶解多少多少溶质的字样。2、再加该溶质时，该溶质不再溶解。5克 NaCl溶于10克水（还有部分未溶解）2克 NaCl完全溶于10克水0.0001克熟石灰完全溶于10克水25℃0.01克熟石灰溶于10克水 （还有部分未溶解）浓 浓 稀 稀饱和不饱和饱和不饱和(1)5克KNO3溶于10克水就可以得到KNO3的饱和溶液。(2)25℃时，10克NaCl的饱和溶液中倒出一半，则所剩下的溶液的浓度减少。(3)25℃时，NaCl的饱和溶液一定比同温度下NaCl的不饱和溶液浓度大。判断题:四、饱和、不饱和与浓、稀的关系1、无必然联系：浓、稀 ：指溶质与溶剂相对含量的多少饱和、不饱和 ：指能否再溶2、同温、同溶质、同溶剂时：饱和溶液比不饱和溶液要浓熟石灰[Ca OH 2]较难溶于水， 则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。 小 结 1.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念--一定要注意概念运用的前提和针对性： 2.掌握饱和溶液的判定 3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 4.掌握饱和溶液，不饱和溶液，浓溶液，稀溶液的区别和联系巩固练习1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。 2、某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其它条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的，这句话对吗？为什么？ 3、有一杯糖水，里面还有少量的糖没有溶解。这是最甜的糖水吗？还可不可以喝到比这更甜的糖水？一.固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。通常用符号S来表示（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配 ... ...