氧族元素课件

课件26张PPT。氧 族 元 素 第一课时氧族元素包含元素氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等 它们的最外层电子数、化学性质相似统称为 --氧族元素 345284元素周期表3 Li 6.94111Na 22.9919 K 39.1037Rb 85.4755Cs132.987Fr [223]氧：O 硫：S 硒：Se 碲：Te 钋：Po一、氧 族 元 素 的 原 子 结 构元 素 氧硫硒碲OSSeTe8163452核外电子 排布相同点：最外层6个电子易结合2个电子，非金属性强不同点：核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）}}二、氧族元素单质的物理性质 氧族元素单质的物理性质随着核电荷数的增加而发生变化氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较H2SH2SeH2Te与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电减 弱加热加热不直接化合还原性水溶液酸性增 强增 强氢化物中原子间结合方式可表示为 H－R，随着R原子电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减 弱，R对H原子的束缚力逐渐减弱，释放H+的能力逐渐增强，因而氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较 最高价氧化物水化物的酸性化学式酸性H2SO4减 弱化学式水溶液酸性增 强H2SeO4H2TeO4H2SH2SeH2Te 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强三、氧族元素单质的化学性质⑴ 与大多数金属反应（S与Fe）⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物（Te不行）⑶ 均能在氧气中燃烧⑷ 氧化物的对应水化物都为酸SO2 – H2SO3 SO3 – H2SO4SeO2 – H2SeO3 SeO3 – H2SeO4TeO2 –H2TeO3 TeO3 – H2TeO4RO2 – H2RO3 RO3 – H2RO4 氧族元素 原子结构的相 似性决定单质 化学性质的相 似性。+4+4+6+6VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4强酸HClO4更强酸300℃以上分解1000℃左右分解Cu和Ｓ难反应卤族与氧族结构的相似与不同必然决定它们性质上的相似与不同 四、氧族与相应卤族单质性质的比较相似点⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸不同点气态氢化物的稳定性：非金属性：⑴ 都能与大多数金属反应氧族(H2R) < 卤族(HR) 元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强⑵ 都能形成气态氢化物（Te不行）最高价氧化物对应水化物的酸性：氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)氧族 < 卤族原子结构相似性最外层都有6个电子递变性原子半径渐增元素性质化合价-2、+4、+6氢化物H2R氧化物RO2、RO3最高价氧化物对应水化物H2RO4决定与H2化合由易到难稳定性逐渐减弱酸性逐渐减弱结论：O S Se Te非金属性逐渐减弱 金属性依次增强五、氧族元素性质递变规律与其原子结构的关系1、关于氧族元素的下列叙述中正确的是（ ） A．单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B．氧族元素的氢化物，从氧到碲，氢化物的稳定性逐渐增强 C．氧族元素均可呈－2、+4、+6价 D．氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱 AD课堂练习：2、关于氧族元素性质的叙述中错误的是 （ ） A、随核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲金属性逐渐增强。 B、H2SO4 酸性比H2TeO4 强。 C、H2 S 还原性比H2Se 强。 D、在OF2 化合物中，氟元素呈+1价， 氧元素显-2价。 D 3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） A.碲的氧化物有两种：TeO2 和TeO3 B.碲能与氢气直接化合，且比较稳定 C.碲的化合物有－2、＋4、＋6价 D.单质碲为银白色、导电性比硒强的固体B课堂练习：4、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A、硫 ... ...