课件25张PPT。元素周期律(一)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1 微观结构与物质的多样性你记得吗1:什么是原子序数? 2:它与核电荷数、质子数有何关系？人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。一：元素原子核外电子排布1122周期性21883188一：元素原子核外电子排布问题与讨论：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？二：元素原子半径变化的周期性原子序数HHeFNeClAr逐渐减小逐渐减小周期性二：元素原子半径变化的周期性 影响微 粒半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。二：元素原子半径变化的周期性2:原子半径大小的影响因素(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径 ＿ 越小如： Na＿Mg＿Al O2- ＿F-＿Na+ ＿ Mg2+＞＞＞＞＞(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大如： Li＿Na＿K F＿Cl＿Br＿I<<<<<(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径＿越大如：Cl- ＿Cl ＞3：微粒半径大小的比较规律二：元素原子半径变化的周期性问题与解决请比较以下微粒的大小 Na Al P Si F Cl Br I O O2- Mg Mg2+ I- F-二：元素化合价变化的周期性元素主要化合价的周期性变化周期性＋10＋1＋5－4－10－4－10二：元素化合价变化的周期性1：元素化合价与最外层电子排布的关系最高正价数=最外层电子数最低负化合价=－（8-最外层电子数）最高正价＋|最低负价|=8随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。 随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问1：金属性（原子失e-能力）（1）元素单质与水（酸）反应置换出H2的难易（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（1）元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（2）元素单质与氢气反应的难易（3）气态氢化物的稳定性2： 非金属性（原子得e-能力）（易～强）(强～强)(强～强)（易～强）（稳定～强）规 律一：元素的金属性和非金属性浮、熔、 游、响、红(剧烈)无变化镁条表面有气 泡，溶液变浅 红色(较剧烈)产生大量气泡，反应(剧烈)没有镁与 盐酸反应 剧烈金属性 : Na>Mg>Al 结论：高温下反应光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热 表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。实质：小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强能力提升 方法线结构性质实验验证决定反映知识线巩固练习 原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增 不呈周期性变化的是( ) （A）相对原子量 （B）主要化合价 （C）原子半径 （D）电子层数ADA2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化3、 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大C ... ...
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