本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 盐和氧化物 竞赛辅导二 一、 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、酸性氧化物：跟可溶性碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 ， 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。 化学性质：1）跟水反应生成同价的含氧酸。2）与可溶性碱反应 2、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物 化学性质1）K2O Na2O BaO CaO 跟水反应，生成相应的碱；2）跟酸反应 注意：CO、NO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 3、两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 ZnO 二、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 Na2CO3－ CuSO4－ B．酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） 碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 ， 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， C．碱式盐（化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 3、硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾） ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O→ CuSO4·5H2O 2、下列电离方程式正确的是 （ ） A、H2SO4==H2＋+SO42＿ B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－ C、FeCl2==Fe2++2Cl－ D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－ 4、某溶液中含有Na+、OHˉ、SO42-、K+、NO3ˉ、Clˉ6种离子，配置该溶液时所用溶质最少的需（ ）A、6种 B、5种 C、4种 D、3种 15、下列物质间的转化，不能一步实现的是 ①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3 ⑤CO→H2CO3 A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④ 20、将5.6克Na2O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数 A、大于5.6% B、小于5.6% C、等于5.6% D、无法确定 1、将足量的铁片放入FeCl3溶液中可发生下列反应：2 FeCl3 + Fe 3 FeCl2 当反应进行到FeCl3和FeCl2的溶质的质量分数相同时，则参加反应的FeCl3和剩余的FeCl3的质量比是多少？ 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 初三化学提高辅导练习一（酸与碱）2009 1、下列物质放到水里能导电的有………………………………………………………（ ） A、食盐 B、酒精 C、白糖 D、二氧化锰 2、下列电离方程式都不正确的组合是…………………………………………………（ ） ①NaOH→Na+ +OHˉ ②H2SO4→H2++SO42- ③Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- ④Ca(OH)2→a2++2OHˉ ⑤2AgCl→Ag+ +2Clˉ ⑥Na2CO3→2Na++CO32- A、②③⑤ B、①④⑥ C、①②③⑤ D、②③④⑥ 5、1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是……………………………………………（ ） A、HNO3 B、H2SO4 C、OHˉ D、HCO3ˉ 9、现有Fe、MgO、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀硫酸五种物质，两两混合后，能发生的反应共有…………………………………………………………………………………………（ ） A、3个 B、4个 C、5个 D、6个 10、如图是实验室制取某种气体的装置图，锥形瓶里的固体和向长颈漏 斗内加入的液体可能是………………………………………………（ ） A、铜片和稀盐酸 B、石灰石和浓硫酸 C、铁片和浓硫酸 D、石灰 ... ...
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