化学：1.2.1《微粒间的相互作用力》-离子键学案（苏教版必修2）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第二单元 微粒之间的相互作用力 （离子键） [学习目标] 1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程； 2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 3、培养学生用对立统一规律认识问题。 [课前准备] [事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_____的相互作用。 [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_____的相互作用。 化学键概念：物质中_____的原子或离子之间存在的_____的相互作用。 [学海导航] 一、离子键 （一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析 1、概念：_____作用叫做离子键 2、成键条件 3、成键微粒：_____ 4、成键本质：_____ 5、成键元素：_____ （二）离子化合物 1、概念 许多_____通过_____作用形成的化合物 2、离子化合物的范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 说明： 离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、电子式 1、定义：简明地表示原子、离子的_____的式子，叫电子式。 （1）原子的电子式： （2）离子的电子式： ①简单阳离子的电子式 ②阴离子的电子式 ③原子团的电子式 （3）离子化合物的电子式： 说明： （1）金属阳离子的电子式就是其离子符号； （2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”； （3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 ①填表 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子电子式 简单离子的电子式 ②写出下列离子化合物的电子式 （1）CaO (2)K2S (3)MgCl2 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）用电子式表示氯化钠的形成过程 （2）用电子式表示溴化钙的形成过程 练习 （1）用电子式表示氧化镁的形成过程 （2）用电子式表示硫化钾的形成过程 [练习巩固]书后17练习与实践 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网