第二节氮的循环 第二课时学案

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 氮的循环 学习目标： 1、 认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。 2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。 课前学案 1． 氨分子的结构 写出氨的化学式、电子式和结构式，_____。氨分子氮 的化合价为____，分子构型为_____，氨分子为_____（极性、非极性）分子。 1． 氨的物理性质 氨是没有颜色、有_____气味的气体；密度比空气____；_____溶于水且能 快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。 1． 氮的喷泉实验 （1）实验操作： （2）实验观察到的现象： （3）【实验1】能形成喷泉的原因： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内_____减小，在_____作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 （4）由喷泉实验得出的结论：_____ 1． 氨的化学性质 （1）氨与水反应 氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3 H2O。NH3 H2O可以部分电离生成_____和_____，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：_____。 （2）氨与酸反应 【实验2】 ①实验步骤：_____； ②观察到的现象：_____； ③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_____的现象，如HCl、HNO3、（ HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。 （3）氨的还原性 工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。 _____ 5．常见的铵盐有：_____、_____、_____。铵盐是____溶于水的____色晶体。 （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在_____以上即可分解，写出有关化学方程式。 _____ _____ 在储存碳酸氢铵时应_____施肥时应_____ （2）铵盐与碱反应 写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _____ _____ 铵盐遇碱会产生_____,其离子方程式为_____。 （3）NH3的实验室制法 实验室一般用_____与_____混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因_____;不用NaOH KOH的原因是_____。 氨气的收集与验满：用_____收集，并用_____检验氨所是否收集满。 6． 化学氮肥 （1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为_____）、硝态氮肥（主要成分为_____）和有机态氮肥———尿素_____ 2)铵态氮肥 ①常见的铵态氮肥如_____是历史上最长的氮肥。 ②如何科学储存和施用铵态氮？_____ 铵盐受热易_____，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟_____物质如_____、_____等混合施用。 ③尿素和复合化肥 尿素的分子式_____，它的含氮量高达_____，是目前含氮量最高的氮肥。 尿素作为氮肥有什么优点？ _____ 复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。如磷酸一铵（NH4H2PO4）和磷酸二铵[（NH4）2HPO4]等 课堂练习 1.如图，实验形成的“喷泉”的颜色为红色。请回答下列问题： ①烧杯内装的是什么气体？ ②为什么会产生此种现象？ ③在实验中即使每一步都无误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，为什么？ 2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ） A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。 （1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_____； （2）用NH3做喷泉实验， ... ...