化学：《电解原理》复习课件

课件25张PPT。电解原理1. 原电池构成条件：是化学能转变为电能的装置！（1）两个电极：【复习原电池】（2）电解质溶液：（3）自发地发生氧 化还原反应：2. 原电池的工作原理： 负极给出电子 （发生氧化反应） 正极得到电子 （发生还原反应）电解质离子定向移动导电 阴离子移向负极 阳离子移向正极（Zn） （H+）（H2、CH4） （O2）一、电解原理：1. 电解氯化铜溶液(惰性电极)实验现象及结论：———CuCl2溶液中有几种离子？铜生成于阴极碳棒，氯气产生于阳极碳棒；电极反应：阳极：2Cl— － 2e— = Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+ ＋ 2e— = Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑2. 电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3. 构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解原理工作示意图4. 放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H＋(水) 金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－> OH－(水)>NO3－>SO42－>F－ 阳极：还原性强的金属或离子先失电子阴极：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>如电解：H Cl，分析其pH变化？②只有水参加（Na2SO4溶液）只让水的H＋(水) 、OH－(水) 放电放电顺序在Cl－ 以后的阴离子、Cu2＋ 以前的阳离子 所组成的酸、碱、盐溶液，(阳极用惰性电极) （Pt、Au、C等）如电解：H2SO4 、NaOH 、Na2SO4 等；并分析其 pH变化？③电解质和水参加（CuSO4溶液）写出电极反应式及电解方程式；分析溶液PH的变化、溶液减少的量是？又如：Cu(NO3)2、AgNO3 NaCl二、电解精炼铜原理：①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au、Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；三、电镀铜：1. 电镀铜的装置：条件：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；2. 电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu 电镀液浓度不变；电解质溶液原电池与电解池的比较氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理：现象：阳极———产生Cl2 阴极———产生H2 和酚酞变红【问题】①写出电极反应式，电解总反应方程式； ②为什么NaOH 在阴极区产生？ ③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH各几g? 电子转移几mol?装置电极反应及总反应：阳极反应：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）阴极区阳极区二、离子交换膜法制烧碱：1. 离子交换膜电解槽的组成：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交 换膜、电解槽框和导电铜棒等组成； 每个电解槽由若干个单元槽串联或并联组成；装置2. 阳离子交换膜的作用：将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。可防止H2、Cl2混合爆炸，也可防止Cl2与NaOH反应。3. 食盐的精制：（1）粗盐的成份： 泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜；（2）杂质的除去过程：粗盐水 含少量Ca2+.Mg2+精制盐水原电池电子从负极流向正极； 负极发生氧化反应，正极发生还原反应；两导体连接后同时浸入电解质溶液中。小结①正极：金属或其它导体，并在导体上发生还原反应；②负极：能发生氧化反应的物质或导体； 如比正极 活泼 的金属，或氢气、甲烷等；电解池外接电源的阴、阳极导体连接后插入电解质溶液中电子从负极流向阴极，经溶液中的离子导电后，由阳极流回电源正极； 阴极 ... ...