卤素 1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A．MnO2+4HCl(浓) ( http: / / www.21cnjy.com / ) MnCl2+Cl2↑+2H2O B．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D．2HCl ( http: / / www.21cnjy.com / ) H2↑+Cl2↑ 2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟： ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 下列说法中正确的是 A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子 3．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。 （1）化合物BrFx中，x＝ 。 （2）该反应的化学方程式是 （3）此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 4. （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因 为 ，反应的离子方程式是 。 （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排 列为 。 5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。 （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 。 （4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。 + + ═ + + + H2O 6. 已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是 ； （2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)： 。 7．（一）某些化学反应可用下式表示 ：A + B ——— C + D + H2O 请回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间， 写出该反应的离子方程式： 。 （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 。 （3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： （4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 （二）置换反应的通式可以表示为： 单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分别属6个不同的主族。 参考答案 1.C 2.C 3. (1)3 (2) 3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2 (3) BrF3 H2O 和 BrF3 4.（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ; (2) I2被SO2还原成I-， I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl- 。 5. (1)第三周期第ⅦA族 2C1+2H2O H2↑+C12↑+2OH— (2)NaOH NaClO (3)Na+[ ]2—Na+ (4)2CN— 20H一 5C1O一 2 5C1一 N2↑ 1 6. （1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。 （2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ (说明：第2个离子方 ... ...
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