例子浓度大小的比较

课件8张PPT。离子浓度的大小比较一、判断依据1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。 CH3COOH溶液： C(CH3COOH)> C(H+) > C(CH3COO-) > C(OH-) NH4Cl溶液： C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) CH3COONa溶液: NH3?H2O溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)>C(NH4+)练习：2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。 Na2CO3溶液： C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO32-)>C(H+) H2CO3溶液: C(H2CO3)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-) C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)Na2S溶液: H2S溶液:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) ③盐类水解和弱电解质电离的一般规律 ④电荷守恒 Na2CO3 C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-) ⑤物料守恒(原子守恒) Na2CO3 C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3) C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-)①同种溶液中不同离子的比较 例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) >C (H2CO3) D、C(Na+)C(CN-) C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-) D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/LCBD③多种溶液中指定离子浓度的比较 例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列： H2SO4