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登陆21世纪教育 助您教考全无忧 高一化学第一章检测题 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19 ， Mg—24， S—32， Cl—35.5，K—39，Ca—40，Cu—64，Zn—65，Br—80， Ba—137 第I卷（选择题 共30分） 一.选择题（本题共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·H2O]X式中m等于( ) A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n 3．在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3个H2O被氧化，则被水还原的BrF3的个数是( ) A、0.15个 B、0.2 个 C、0.3 个 D、0.4 个 4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜ Fe2＋＜H2O2＜ I－＜SO2　，则下列反应中不能发生的是（ ） A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B、SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI C、H2O2＋H2SO4 SO2↑＋O2↑＋2H2O D、2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 5．多硫化钠Na2Sx(X≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则X值是 ( ) A、5 B、4 C、3 D、2 6.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ） A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W 7．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 8.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ） A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D． 2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑ 9.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ） A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 第II卷（非选择题 共70分） 二.填空题（本题共有7个小题；共42分。） 11.（4分）有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－， NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），且甲组溶液显碱性，则两组分别是甲：_____乙： _____ 12．（6分）按要求书写下列离子方程式： （1）、碳酸氢钠溶液滴入少量澄清石灰水： （2）、碳酸氢钠溶液滴入过量澄清石灰水： (3)、石灰乳中加入盐酸： 13．（4分）已知四种物质在水中、液氨气中的溶解度(g溶质/l00g溶剂)如下表： AgN03 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9．3 1．5×10-4 33．3 液氨 86 97．2 0．8 0 这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的分别是 和_____。 14.（9分）已知氧化还原反应：①2Fe3+ ... ...