第三节 影响化学平衡的条件

第三课时 [复习引入新课]前两节课我们学习了外界条件对化学平衡的影响，请同学们想一想哪些 条件的改变能引起平衡移动 [生]浓度、温度、压强。 [师]还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的吗 请同学们根据前两节课我们所学的 知识填写下表。 [投影] 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 平衡移动结果 增大反应物浓度 浓 减小生成物浓度 度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 压 增大压强 强 减小压强 温 升高温度 度 降低温度 [启发]①增大反应物浓度或减小生成物浓度引起平衡移动时，反应物和生成物的浓度如 何改变 减小反应物浓度或增大生成物浓度呢 ②增大压强，平衡移动后。体系的压强如何变 化 ③升高温度引起平衡移动后，体系温度有何变化 (学生边回答边填写上表。最后得出以下结论) [投影] 。 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 使反应物浓度减小 浓 减小生成物浓度 向正反应方向移动 使生成物浓度增大 度 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 使反应物浓度增大 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 使生成物浓度减小 压 增大压强 向气体体积缩小方向移动 使压强减小 强 减小压强 向气体体积扩大方向移动 使压强增大 温 升高温度 向吸热反应方向移动 使温度降低 度 降低温度 向放热反应方向移动 使温度升高 [师]从上表我们可以看出，增大反应物浓度时，反应体系会通过平衡移动使反应物的浓度减小，减小反应物浓度，会通过平衡移动使反应物的浓度增大；增大压强或升高温度时，会通过平衡移动使体系压强减小或温度降低，而减小压强或降低温度时，反应体系又会通过平衡移动使体系压强增大或温度升高。可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态。大家觉得这种现象和物理上的什么现象有点相似呢 [生]惯性。 [师]对。惯性定理告诉我们，物体有保持原来运动状态的性质，化学反应也可以看作一种特殊物质的运动状态。外界条件改变时，化学平衡也力求保持原状态。 化学平衡移动也有点像生物上讲的“自我调节”作用，炎热的夏天，人体的毛孔扩张．不断出汗散发多余的热量，以维持体温在37℃左右。可见化学、生物、物理这些自然科学之间是有联系的，学好物理和生物，对学好化学很有帮助。法国科学家勒夏特列把化学上的这种“自我调节”作用概括为平衡移动原理。后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫做勒夏特列原理。 [板书]四、勒夏特列原理 [师]请同学们打开书P44，一起读一下勒夏特列原理的内容。 [板书]如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 [师]勒夏特列原理可以用来判断平衡移动方向，但并非任何与化学平衡有关的问题都能 用勒夏特列原理来解释，因此我们必须了解该原理的适用范围及适用条件。 [板书]1．适用范围 [师]该原理是平衡移动原理．一个反应只有达到化学平衡时．才能谈及平衡移动。如对于一个从反应物刚开始的气体反应来说，增大压强反应总是向正反应方向进行，而不服从勒夏特列原理。因此．该原理的适用范围是已达平衡的可逆反应。 [板书]已达平衡的可逆反应 [投影练习] 1．可逆反应在一定体积和压强下开始反应，生成物的体积分数 (C％)与温度的关系如右图，回答下列问题： (1)由Tl向T2变化时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 (2)由T3向T4变化时v(正) v(逆)(填“>”<”或“=”)。 (3)反应在 温度时达到化学平衡状态。 (4)此反应的正反应方向是 反应方向(填“放热”或“吸热”)。 (5)AB段为增函数，BC段为减函数曲线，试从化学反应速率和 化学平衡的角度说明理由。 解析：温度升高过程中，AB段C％增大，BC段C％减小。B点是C％变化的一个转折点， 而对于一个反应，升高温度时不可能使化学平衡既向正反应方 ... ...