化学：2.1《以食盐为原料的化工产品》教案（第1课时）（沪科版）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时) 第1课时 海水晒盐 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。 （2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。 （3）知道粗盐中含有的杂质。 （4）理解粗盐提纯的一般方法。 2．过程与方法 （1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。 （2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。 3．情感态度与价值观 通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。 二．教学重点和难点 1．重点 粗盐提纯的一般方法。 2．难点 通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。 三．教学用品 实物投影仪、多媒体电脑。 四．教学流程 1．设计思想 创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。 2．流程图 （1）海洋中的化学资源 化学元素在海水中 从海水中得到 的存在形态和特点 卤素资源的方法 （2）海水晒盐 分析：晒盐中卤水密度的 控制和所含的主要杂质 （3）粗盐提纯 3．流程图说明 （1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。 引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。 （2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。 投影表二，即书本上26页【表2.1】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。 实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L～1.26 g/L的范围，并注意分析为什么。 通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。 （3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。 （4）作业 ① 请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专题报告，如海水淡化、海水的综合利用、海水“淘”金、海水中的核燃料等。于下星期全班交流。 ② 请同学们设计一份名为“粗盐提纯”的实验报告，做好下一节实验课的准备。 五．案例示例 1．情景引入 由当前人类所面临的能源问题、资源问题引入课题。我们生活的地球上海洋多于陆地，目前人类在陆地上已经面临了能源、资源问题，为了更好地利用海洋资源，所以我们要学习和了解元素在海洋中的存在形态和特点。 2．难点突破 如何引导学生分析书本上26页【表2.1】，得到生产中卤水的密度应控制在1.21g/L～1.26 g/L的范围是本节课的难点。 在分析时应从以下两方面入手：（1）析出NaCl的最小卤水密度是多少？表中可以轻易地看出是1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出。（2）为什么不是卤水密度越大越好，让NaCl尽可能多析出？最大应该控制在多少？为什么？要引导学生从表中看出随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内。 这样学生也能得到一下结论：粗盐中主要含有CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。 3．重点突出 对于本节课的重点———粗盐提纯的方法，教师应该注意按以下步骤引导学生分析讨论： （1）粗盐提纯的方法：将含 ... ...