化学：4.2《化学变化中的能量变化》教案（第1课时）（沪科版）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 4.2 化学变化中的能量变化（共4课时） 第1课时 化学反应中的热效应 一、教学目标 1．知识与技能 （1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。 （2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。 2．过程与方法 通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。 3．情感态度与价值观 感悟节约和充分利用能源的思想。 二．教学重点和难点 1．重点 反应热的含义和运用。 2．难点 运用反应热理解化学反应中的能量变化。 三．教学用品 多媒体、学生实验。 四．教学流程 1．设计思想 根据本课时的教学内容在教学目标和考试内容中的要求，在整个过程的设计中，力争体现学生是学习活动的主体(如问题1,问题2来自于学生预习的质疑)，关注学生学习的过程，创设学习的情境帮助学生在学习过程中体验、感受、构建并丰富学习经验。实现知识传承、能力发展、积极性情感形成的统一。结合化学学科特点,通过补充两个学生实验.创设情景，让学生在实验中感受化学变化中的能量变化，由师生共同得出反应物和生成物之间的能量变化及化合反应中生成物的稳定性。以盐酸和氢氧化钠发生中和反应请同学们设计测量反应热的装置 创设问题激励的情境，进行交流小结。 通过问题3进行知识的应用体验。思考与讨论，进行交流检验掌握情况。通过运用体验化学与生产和生活实际的密切关系，提高学习化学重要性的认识。 教学中可以根据情况运用多媒体展出问题和思考的题目，可以节省时间。 2．教学流程 3．教学流程说明 (1)复习溶解过程中的能量变化引人课题。提出问题化学变化中的能量是如何变化的呢？ (2)通过补充两个学生实验 实验一、2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2↑ 实验二、Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl → BaCl2+2NH3↑+10H2O 让学生在实验中感受化学变化中的能量变化。 (3)请学生思考（实验一）放热反应的原因 (4)小组讨论交流，探讨放热反应与物质内能的关系 (5)放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。 (6)在上述基础上学生思考回答吸热反应的原因。 (7)吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。 (8)由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。 (9)放热反应与反应条件的区别。 (10)结论：放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。 (11)学生实验（中和热的测定），分小组填写实验数据。 (12) 分小组讨论实验数据不同的原因，设计测定中和热的装置。感悟节约和充分利用能源的思想。 (13)小结：物质的内能与反应热的关系。 作业:1.课后分小组根据盐酸和氢氧化钠发生中和反应请同学们根据设计测量反应热的装置进行中和热测量实验. 2.教材p100(1) 五．教学案例 1.主题引入 溶解过程中的能量是如何变化的 （学生回答）那么，化学变化中的能量又是如何变化的呢？我们先做两个实险。（让学生通过补充的两个实验感受和体验化学变化中有放热反应和吸热反应。）化学反应中的这种放热和吸热现象产生的原因是什么呢？今天这节课我们就探讨这个问题。 2.课的展开 学生通过对实验现象的观察、分析、思考。小组讨论交流、回答放热反应和吸热反应的原因。当反应物的能量小于生成物的能量时反应是吸热反应。那么需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。结合教材91页 C+O2→CO2+Q 2H2+O2→2H2O+Q 放热反应：有能量放出的化学反应叫做放热反应。用“+Q”表示 CaCO3→CaO+CO2-Q C+CO2→2CO-Q 吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。用“-Q”表示 阅读92页图4、9 结论：放热反应的原因是反应 ... ...