碱金属单元综合测试

高三化学《碱金属》单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1． 将等质量的①Na ② ③ ④ ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( ) A．⑤<④<③<②<① B．①<②<③<④<⑤ C．⑤<④<②=③<① D．⑤<③<④<②<① 2．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺少条件，无法计算 3．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ） A.1克 B.3.725克 C.0.797克 D.2.836克 4.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+， K>Na>Li A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①③⑤⑦ 5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（ ） A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3 Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 6.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A． 3∶4∶1 B． 3∶3∶2 C． 6∶7∶3 D． 6∶9∶0 7. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是 A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样 8．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为： A、 B、 C、 D、 9. 将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是 A．n=l B．l＜n＜2 C．n≥4 D． 2≤n＜4 10.为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D. 溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 11．周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用熔融LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是（ ） A.电解出的锂与水反应放氢 B.电解前LiCl于加热时水解。 C.电解时产生的无色气体是氯气 D.在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。 12．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气的量最多的是：（ ） A．将钠放入足量的盐酸溶液中 B．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的乙醇中 C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中 D．将钠放入足量的硫酸铜溶液中 13．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ） A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 14．把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( ) A。 只有N2 B. N2 与 HCl (g) C. N2 和 O2 D. N2、HCl、O 15、过氧化钠可与CO2作用，反 ... ...