课件8张PPT。水的电离和溶液的pH 1、水的电离和水的离子积 2、影响水的电离平衡的因素 3、溶液的酸碱性 4、有关pH的简单计算一、知识及能力要点：二、水的电离1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。2、常温时，水的电离程度：++KW = C（H+）× C（OH-）= 1× 10-14三、水的离子积常数 25℃时，纯水中H+和OH- 的浓度均为10-7 mol/L思考：如果升高温度Kw会如何变化?为什么? 注意1： 250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一个定值。分析：水的电离是吸热的，升高温度有利于水的电离，因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所以KW也是增大的。注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。 2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液四、稀溶液中的H+和OH-的浓度积1、影响水电离的因素① 温度：升高温度，促进水的电离；② 加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离；③ 加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离；④ 加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，促进水的电离。2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积 在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它们的积是一个定值，250C时，C（H+）×C（OH-）= 1×10-14⑤ 活泼金属五、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）= 1×10-72、酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）＞1×10-73、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。 在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。 因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。六、溶液酸碱性的一种表示方法 — pHpH = -lgc（H+）pH = -lgc（H+）= 7pH = -lgc（H+）＞7pH = -lgc（H+）＜ 71、中性溶液：2、 酸性溶液：3、碱性溶液：注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。C（H+） 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 0-71 0-810-9 10-10 10-11 10-12 0-131 0-14Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性 中性 碱性1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。七、课堂练习思考并回答下列问题：
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