本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第三节 硝酸 教学目的： 1、掌握硝酸的制备。 2、牢固掌握硝酸的重要性质。 3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。 教学重点： 1、硝酸的不稳定性和强氧化性。 2、有关硝酸生成的计算。 教学难点： 考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。 教学过程： 1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。 2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。 一，硝酸的物理性质 色 味 态 密度 熔沸点 挥发性 浓硝酸 发烟硝酸 二，硝酸的化学性质 1，酸的通性 酸通性中的氧化性： （1）石蕊试液：红 褪色 （2）+金属：无H2产生 （3）+低价碱性氧化物 产生高价盐 （4）+低价碱 （5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应 2：不稳定性 硝酸见光或受热分解的化学方程式。 不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O 硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。 ②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。 易挥发性 只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。 ［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性） ②浓硫酸：变红色→变黑色 （具有酸性、脱水性） ③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性） 强酸性 写出硝酸与下对物质反应的离子方程式： ①NH3 H2O ②Ba(OH)2 ③CuO ④Na2CO3 ⑤Ca(HCO3)2 ［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。 ［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。 ［小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色 （具有强氧化性） 浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性） 浓盐酸：无现象，加热后仍无现象 （非氧化性酸） 2：强氧化性（不论稀、浓）本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。 完成下列化学方程式： ①Cu＋HNO3(浓)——— ②Cu＋HNO3(稀)——— ③Mg＋HNO3（极稀）———N2O或NH4NO3 ④Fe＋HNO3(稀，过量) ——— ⑤Fe(过量) ＋HNO3(稀) ——— ⑥C＋HNO3(浓) ——— ⑦FeO＋HNO3(稀) ——— ⑧Na2SO3＋HNO3(稀) ——— ⑨H2S＋HNO3(稀) ——— 强氧化性： 能与绝大多数金属（除Pt、Au）或非金属（S、C、P），及很多还原性化学物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性随浓度的增大而增强，浓硝酸的强氧化性可以使石蕊试液、试纸退色。 规律：①HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO ②硝酸越浓，其氧化性就越强。 ③还原剂一般被氧化成最高价态。 ①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。 ②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。 ③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被 ... ...
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