本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第三节 影响化学平衡的条件 教学目标 （一）知识与技能 1、了解影响化学平衡因素。掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 2、理解化学平衡移动原理。 （二）过程与方法 1、通过从浓度、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，并将原理应用于压强对化学平衡的影响，学会归纳演绎方法。 2、通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象科学的思维方法。 （三）情感态度与价值观 1、认识研究化学平衡的价值，体会探究学习的乐趣，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 教学重点 浓度、温度、压强对化学平衡的影响 教学难点 平衡移动的原理分析及应用 【课前播放】火灾与自救 【教师讲解】 在火灾浓烟中呼吸时发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO（血液中的血红蛋白用Hb表示），实验表明，[Hb·CO]即使只有[Hb·O2]的2%，就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧，胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。故在逃生和自救时应迅速有序地离开火灾现场，呼吸更多的新鲜空气，减轻和消除CO的中毒。 其原理就是：较高浓度的O2使 CO+Hb·O2 O2+Hb·CO可逆反应向左移动，[Hb·CO]降低，而[Hb·O2]升高。 【问题引入】 1、可逆反应进行的最终结果是什么？ 2、化学平衡的特征有哪些？ （最本质的特征：V正=V逆） 3、如果改变平衡体系中某物质的浓度或者是改变温度，原体系还保持平衡状态吗？若V正≠V逆，又将如何？ 【实验】 将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,将所得溶液分成三等份，向其中一份中继续加入少量的FeCl3溶液。 【提问】 （1） 上述混合体系是否达到了平衡状态？为什么？ （2） 这两次平衡是否为同一平衡状态？ 【分析】引导学生分析平衡状态一变为平衡状态二的过程中速率的变化，引出化学平衡移动的概念。 【板书】 第三节 影响化学平衡的条件 （1） 化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 移动原因：正逆反应速率由相等到不等最后又到相等。 移动结果：混合体系中各物质的质量分数发生了变化。 【过渡】 哪些条件可以是化学平衡发生移动？速率发生了变化，化学平衡就一定会发生移动吗？ 学生讨论归纳。 【板书】 （二）影响化学平衡的条件 1． 浓度 【实验】再向其中另一份中继续加入少量的KSCN溶液。 结合上面已做的实验，联系工业生产中的接触氧化和合成氨，与学生一起归纳分析。 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。（解释原因） 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 【学生练习】《学案》第1题 2． 温度 【实验】课本实验2-5 观察实验并思考： （1）升温降温时容器内气体颜色怎样变化？平衡如何移动？ （2）升温降温时正逆反应速率如何变化？ （3）如何用速率的变化解释平衡的移动？ 【学生练习】《学案》第2题 引导分析：温度对反应速率、化学平衡移动的影响。 结论：当其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。（解释原因） 【思考练习】（解决实际问题，增加知识的应用性，进一步加深对所学知识的理解。） 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大 2、合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度 ... ...
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