本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 乙醇 醇类 教学目标： 1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；体会官能团在有机物中的作用； 2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法； 3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。 教学重点：乙醇的化学性质。 教学难点：化学性质与分子结构的关系。 教学方法：用实验—探究的方法学习乙醇的性质；用阅读归纳的方法学习醇类。 教学过程： 第一课时 写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式： 溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇是又一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。 一、乙醇的物理性质和分子结构 1、乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质。 酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精。 2、乙醇的分子结构 a、化学式：C2H6O b、结构式： c、官能团：—OH（羟基） 电子式： ；说明：羟基与氢氧根离子不同 d、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，可看作由两个部分组成C2H5—OH 乙醇可以看作—OH取代乙烷的产物。通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键；那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？ ［演示实验6—2］ 现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。 二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 与乙醇的反应中，断裂的是什么键？ 我们再来看一下钠与水的反应。与水的反应中，断裂的是什么键？ ①为什么钠能和水反应，也能和乙醇反应。你从中获得什么启示？(水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。) ②钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？(钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同) ③钠与乙醇的反应是什么反应类型？（置换反应，钠置换H） ④如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？ ［结论］官能团决定了有机物的性质；连接官能团的其它部分对性质也有一定影响。乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中羟基中的H原子活泼（或更难电离）。 ⑤乙醇钠是一种盐。如果将乙醇钠加入水中可以溶解。溶液显酸性、碱性还是中性？ CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH 2、乙醇的氧化反应 a、燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O常用作燃料 b、催化氧化［补充实验］ 现象：a、黑色的氧化铜变成亮红色的铜 b、在试管口可以闻到刺激性气味 c、最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色 乙醇的催化氧化还是发生在羟基上。又证明了官能团决定有机物的性质。 在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。工业上利用此原理可生产乙醛。 3．乙醇的脱水反应 ①请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ②在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应，消去的是小分子———水 ③如果此反应只加热到140℃又会生成另一种物质———乙醚 C2H5—OH+H—O—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O 乙醇的两种脱水方式前者是乙醇的一个分 ... ...
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