本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第五节 乙醛 醛类 教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。 教学重点、难点：乙醛的化学性质 教学过程： [引入] 在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化氧化的产物就是乙醛。 [板书]乙醛的结构式 结构简式：CH3CHO [思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？ 今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。 [板书] 一、乙醛的物理性质 [活动] 展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。 [归纳] 无色、具有刺激性气味的液体；易挥发； 密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。 [板书] 二、乙醛的化学性质 乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。 1． 官能团：醛基 2． 乙醛的加成反应 CH3CHO + H2 C2H5OH [思考]在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。 ⑴ 都能与H2在一定条件下加成 ⑵ 烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应 乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。 [介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。 3． 乙醛的氧化反应 [介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化： ⑴ 乙醛被空气中的氧气氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH [小结] 到此为止，我们可以建立这样一座桥梁： 综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。 [过渡] 乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。 ⑵ 银镜反应 氧化剂：Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银 [演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热 [强调]实验成功的关键： a、做银镜反应的试管要洁净 b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失 c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管 [反应原理] CH3CHO +2 Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意： a、氧化产物是铵盐不是羧酸 b、关系量：CH3CHO ～ 2Ag c、可以利用这个反应来检验醛基的存在 ⑶ 乙醛被新制氢氧化铜氧化 [演示实验]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾 [反应原理] CH3CHO +2Cu(OH )2CH3COOH+Cu2O+2H2O 注意： a、氧化产物是羧酸 b、关系量：CH3CHO ～ Cu2O c、可以利用这个反应来检验醛基的存在 [课堂小结] 本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。 [课堂反馈、作业] 略 21世纪教育网 www. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...
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