中学教材同步标准学案 高二化学第四章几种重要的金属

中学教材同步标准学案 　　高二化学 第四章 几种重要的金属 第一节 镁和铝 预习导航（预习教材，提供教材关键信息） 一、金属的通论1．人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占_____，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的_____，在常温下，除_____是液体外，其余金属都是固体。2．大多数金属具有延展性，其中以_____的延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中_____和_____的传热导电性能最好。二、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于_____周期的_____族和_____族。它们的原子电子层数分别为_____和_____，它们的原子最外层电子数分别为_____和_____。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数_____，原子核对最外层电子的引力更)_____，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。三、镁和铝的物理性质1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_____铝． 四、镁和铝的化学性质 举例 镁 铝 与非金属反应与O2反应与C12反应与酸反应与盐酸反应与硫酸反应 与碱反应 与水反应 与氧化物反应五、铝的重要化合物1．氧化铝(Al2O3)：_____色难_____，可做_____材料，是典型的_____。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：_____。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_____色_____状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_____；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_____移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_____移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_____。3．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_____色晶体，在水中的电离方程式_____；明矾能够净水其离子方程式为_____。六、合金合金是_____。其特点是：硬度一般比它的各成分金属_____；多数合金的熔点一般比它的各成分金属_____；合金化学性质与成分金属_____；物理、化学和机械性能_____各成分金属。 关键信息一、1．4/5前部 汞2．金银 铜二、1．第3周期 第ⅡA ⅢA3层 3层2 32．大 少小一些三、1．银白色 轻金属 较低 较小2．小于(或低于)四、方程式略五、1．白色 难熔 耐火两性氧化物2．白色 胶状 两性氢氧化物碱式电离方向 酸式电离方向Al(OH)3能溶于氢氧化钠。3．无色六、由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。底 不同 强于 要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 1．金属单质与酸反应回忆金属活动顺序表，写出排在氢前面的金属与酸反应的化学方程式，并总结规律。2．氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其中原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：由于氢氧化铝既可溶于强酸又可溶于强碱，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：①可溶性铝盐(Al3+)与氨水反应②偏铝酸盐(A1O2-)与二氧化碳反应③利用Al3+和A1O2-在溶液中可发生相互促进的水解反应。2．试剂的滴加顺序与实验现象在化学反应中，由于反应物的相互滴加顺序不同，而导致产生不同的实验现象，这种情况在中学化学中是很常见的，下面举与本节有关的两例结合图像加以说明。(1)AlCl3与NaOHa．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先发生的反应是Al3++3OH一=Al(OH)3↓，溶液中产生白色沉淀并逐渐增多，当AlCl3全部转化为 Al(OH)3时，继续加入的NaOH与 Al(OH)3反应，离子方程式是： Al(OH)3+ OH一= A1O2-+H2O，这时白色沉淀逐渐减少，最后全部消失，整个过程可用下图表示。b．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，滴人的AlCl3先与Na0H反应生成Al(OH)3沉淀，继而马上被溶液中过量的NaOH溶解，当NaOH全部转化为 Na ... ...