第四章 卤素(全部教案)

［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。 ［板书］第一节 氯 气（第二课时） 一、氯气的性质和用途 ［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。 ［学生总结，教师板书］ ［板书］1.氯气的物理性质 ①黄绿色有刺激性气味的有毒气体 ②易液化(氯气 液氯) ③密度比空气大 ④能溶于水 ［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。 ［学生思考］ ［板书］2.氯气的化学性质 ［师］请大家口答下列填空 ［投影］氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”） ［答案］7 得一个 －1 氧化 ［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应 (可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子) ［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。 ［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。 ［板书］(1)氯气与金属的反应 2Na＋Cl2====== 2NaCl ［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢 ［展示铜丝］ ［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？ ［生］属不活泼金属！ ［师］请大家仔细观察以下实验现象： ［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］ ［请一位同学描述实验现象］ ［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。 ［讲解］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。 ［板书］Cu+Cl2======CuCl2 ［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？ ［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。 ［师］推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。 ［学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上］ ［学生板书］2Fe＋3Cl2======2FeCl3 Fe＋Cl2======FeCl2 ［在第一个方程式旁边画“√”，第二个方程式旁边画“×”］ ［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。 ［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢 请大家参考课本有关内容回答。 ［学生看课本后答］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。 ［师］很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。 ［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象 如何呢 下面，我们一试即知。 ［板书］(2)氯气与非金属的反应 ［演示实验4—2，氢气在氯气中燃烧］ ［请一位同学描述实验现象］ ［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 ［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。 ［板书］H2＋Cl2======2HCl ［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。 ［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］ ［板书］H2＋Cl2======2HCl ［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？ ［生］不能，因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！ ［师］很正确！ ［ ... ...