氨 铵盐(全部教案)

氨铵盐 [教学目标] 1．认识氨的分子结构式，电子式及性质 2．氨的实验室制法 3．铵盐的性质及氨离子的检验方法 [教学重点] 氨及铵盐的化学性质 实验室制取氨气的化学原理 [板]一、氨 1、氨的分子结构和性质 [生板]氨的电子式 [问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？ [板]2、氨的物理性质 氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700 [问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可） 注意：氨水的溶质是氨分子 [实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。 结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性） [板]氨的化学性质 （1）氨与水反应 [讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH与OH。一水合氨是一种弱碱。 [板]NH3+H2O NH3·H2O NH+OH- [强调]可逆符号，说明反应是可逆的。 [问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨） [讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解 NH3·H2O = NH3↑+H2O [问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出） [比较]液氨和氨水的区别（学生回答表） 液氨 氨水 所含微类 导电性 类别 [板]（2）氨与酸反应 [实验6-2]氨气与氯化氢反应 [板]NH3+HCL=NH4Cl [问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键） [生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式 [板]（3）氨的催化氧化 [讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础 [板]4NH3+5O2═══4NO+6H2O [问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO，水与NO都是还原产物） [生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。 [讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。 [讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成） [生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ （1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸 （2）氯气和氨气不能共存 （3）氨气在加热条件下可还原氧化铜 [板]4、氨的实验室制法 [讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。 [强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。 [板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O 2、收集方法： [问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水） 2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？ 3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法 4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行） 5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物） [板]5、氨的用途 [阅读]P175，氨的用途 [板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂 [板]二、铵盐的性质 [展示]同种铵盐的样品 [问]铵卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水） [讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性） [板]1、铵盐的不稳定性 [实验6-4]加热氯化铵 [问]1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华 ... ...