《电解质溶液、电化学》复习见解

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 《电解质溶液、电化学》复习见解 本专题内容是中学化学教材中的重要章节，现从以下几个方面加以剖析。 一、考情分析 强弱电解质的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解是历年高考的热点内容，主要涉及的考点有： ①比较某些物质导电性的强弱； ②强弱电解质的判断与比较； ③外界条件对弱电解质（包括水）电离平衡的影响及电离平衡理论的应用； ④溶液酸碱性（或pH大小）的判断； ⑤有关溶液pH、KW的计算； ⑥盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算； ⑦盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； ⑧pH大小的比较； ⑨离子浓度大小的比较等。 其中弱电解的电离平衡及溶液酸碱性、pH的计算、粒子浓度大小比较是高考重点考查内容，重现率高。电化学内容在近两年又有所升温，主要考点有： 原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算；其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。 二、学情分析 本专题涉及概念、理论较多。理论知识与实际生活联系紧密，对学生的判断，理解、推理、分析、运算等思维能力要求较高，学生普遍反映较难，对一些基础知识重难点问题理解的不够透彻，重、难点内容把握不准，复习时要重点突出，帮助学生理清思路、析清原理、掌握方法技巧。 三、重、难点分析 重点内容：①弱电解质电离平衡及移动；②弱盐的水解；③原电池、电解池工作原理。 难点内容：①弱电解质电离平衡的移动；②盐类水解的本质及规律；③pH的计算； ④离子浓度大小比较；⑤两池中电极反应方程式的书写。 四、复习方法 比较法、归纳法、系统法 五、复习建议 1．明辨概念，比较异同 本专题内容涉及到的概念较多，复习时要注重把握概念的内涵及外延，掌握其实质，特别要对其概念作比较。常见的概念有：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，电离与导电，电离平衡与水解平衡，电离方程式与水解方程式，原电池与电解池结构及工作原理等。 2．掌握技巧，注意方法 水是一种极弱的电解质，加酸、碱会抑制水的电离，加入可水解的盐或活泼金属（如钠）、升高温度会促进水的电离。是水的电离平衡的定量表现。 （1）溶液pH的计算是高考的一个热点，尤其是酸、碱的混合计算。 关于pH的计算主要包括单一溶液、混合溶液（酸酸混合、碱碱混合及酸碱混合）、溶液稀释的计算等。 对于酸碱混合：要根据，求出H+的浓度，进而求出pH； 对于碱碱混合：根据，求出OH一的浓度； 而对于酸碱混合：原则是“谁过量先算谁”，如碱过量，就先算OH一的浓度，再由此时的Kw求出H+溶液，进而求出pH； 而对于pH的测定方法在新课标高考中也有所体现，需引起重视。 （2）电解质对水的电离的影响 在任何情况下，由水电离出的和一定相等。在纯水中加入酸或碱，均会抑制水的电离，水的电离程度会减小，溶液中和发生改变，pH也随之改变。加酸，水的电离情况取决于；如碱，水的电离情况取决于。 能水解的盐一般会促进水的电离，强酸弱碱盐水解呈酸性，水的电离情况取决于溶液的，强碱弱酸盐水解呈碱性，水的电离情况取决于溶液的，但是NH4HSO4这类酸式盐却是抑制水的电离。 （4）原电池、电解池、电镀池判定方法 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”： 先看电极：两极为导体且活泼性不同。 再看溶液：两极插入电解质溶液中。 后看回路：形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。 ... ...