碱金属

课件27张PPT。第三节 碱金属元素引 言 碱金属元素的家庭成员有哪些呢锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）放射性元素为什么把它们称作碱金属呢由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。 探究：分析下表，比较他们的相同点和不同点：一、碱金属元素的原子结构Li Na K Rb Cs递变性最外层都只有1个电子核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相似性探究： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。 结构决定性质，性质决定结构。这是学习化学的一个重要思维方法。c. 核电荷数依次增加电子层数依次增加原子半径依次增加失电子能力依次增强元素的金属性（还原性）依次增强核对最外层电子吸引能力依次减弱b. 最外电子层上都只有1个电子与钠的性质相似a. 决定物质化学性质的主要因素是什么？最外层电子数[实验探一] 钠、钾与O2的反应 取同样大小的一小块钠和钾，擦干表面的煤油后，放在同一张石棉网上加热，观察它们与氧气反应的现象有什么不同。现象：钾比钠先与氧气反应，并且反应更剧烈。反应方程式：分析由Li到Cs与氧气反应的难易趋势。自学探究（P34） 其他碱金属单质能与氧气反应吗？（1）与氧气反应 b、产物越来越复杂a、 Li→Cs，与氧气反应越来越容易，反应逐渐剧烈结论二、化学性质在两个烧杯中各放入一些水； 分别向两个烧杯中滴入几滴酚酞试液； 然后各取绿豆粒大的钠、钾，用滤纸吸干它们表面的煤油； 把它们分别投入两个烧杯中，盖上玻璃片； 观察它们与水反应的现象有什么不同。 [实验探究二] 钠、钾与H2O的反应钠与水反应的实验现象： 浮在水面上，熔成光亮的小球，在液面迅速游动，发出嘶嘶的响声，反应后滴有酚酞的溶液变红。 钾与水反应的实验现象： 浮在水面上，熔成火球，反应放出的热使生成的气体燃烧，在液面快速游动，并发生轻微爆炸。反应后滴有酚酞的溶液变红。自学探究（P34） 其他碱金属单质能与水反应吗？（如Cs）写出Rb、Cs与水反应的化学方程式。2、与水反应通式： 2R+ 2H2O = 2ROH + H2↑ a、 Li→Cs，反应逐渐剧烈b、反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强结论核电荷数依次增加电子层数依次增加原子半径依次增加失电子能力依次增强元素的金属性（还原性）依次增强核对最外层电子吸引能力依次减弱小结：钾的金属性比钠活泼的依据1、钾的核电荷数比钠大，故其电子层数增多，原子半径 增大，失电子能力增强，金属性增强。2、与非金属（如O2)的化合能力及其之间反应的剧烈程度。3、与H2O反应的剧烈程度。4、其氧化物的水化物溶液碱性的强弱。想一想2019/2/26除Cs外,都为银白色金色光泽都很软都很强逐渐增大(Na K反常) 逐渐降低三、物理性质讨论：1、如何保存Li、Na、K？ 2、碱金属单质投入水中都会沉入水底吗？焰色反应烟火一、概念：某些金属或它们的化合 物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。 ②焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关。①不是所有的金属元素都有焰色反应。焰色反应 ③焰色反应是物理变化。二、焰色反应实验操作步骤：烧蘸烧洗①用盐酸浸洗铂丝②把铂丝放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同③用铂丝蘸取待测溶液④放在酒精灯上灼烧并观察颜色注：钾的火焰要透过蓝色钴玻璃来观察， 　　目的是滤去黄光。为什么每次试验前都要用稀盐酸冼净铂丝呢? 讨论答：因为盐酸灼烧时是没有颜色的，而且可以使铂丝上高沸点的物质转化为沸点相对较低的氯化物，洗后在火焰上灼烧便可以除去铂丝上的杂质。钠黄钾紫钙砖红铜是绿色钡黄绿紫红色洋红色用　途1、可以测定金属或金属离子的存在。2、制作节日焰火。 一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗? 答：不能,能得出其中含有钠离子,但不能得 ... ...