本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 《氯碱工业》 【教学目标】 1．使学生了解氯碱工业反应原理。 2．使学生了解电解槽。 3．常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。 4．使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。 【重点、难点】氯碱工业的反应原理。 【课时安排】共二课时，此为第一课时。 【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒； 饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。 【教学过程】 [复习]在第一册卤族元素，我们了解氯气的工业制法，即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气，请同学回忆一下这个反应的方程式。 [引入]工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生一系列化工产品，称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工业的化学原理。 [板书] 第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理 [讲解]在前面们学习了电解、电镀，在学习中我们知道电解时，阴极区聚集阳离子，阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水， [思考]饱和氯化钠溶液中的成分？ [分析] 氯化钠电离：NaCl = Na+ + Cl－ 阳离子：Na+、H+（少量）； 阴离子：Cl－、OH—（少量） [演示实验4—3]（建议在阳极区，即生成氯气的U形管一侧的管口，放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气） [观察现象]请同学们说出实验的现象。 [思考]为什么？ [分析] 溶液中： 阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。 阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。 阳极反应：2Cl———2e— = Cl2↑ 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根离子浓度大于OH—离子的浓度，溶液显碱性，所以酚酞试液变红。 [板书] 阳极反应：2Cl———2e— = Cl2↑ 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ [小结]氯碱工业的化学原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ [思考、作业] 1．氯气的尾气是如何处理的？ 2．氯气与氢气能否混合收集？ 板书设计： [板书] 第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理 溶液中： 阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。 阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。 阳极反应：2Cl———2e— = Cl2↑ 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 教案点评： 本节教学采用的教学方法是以实验为依托，以学过的知识为基础，在教学中不断设疑、置疑，使学生主动的去了解氯碱工业。从而在教学中突破难点、掌握重点。 21世纪教育网 www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...
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