课件13张PPT。氯碱工业金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H＋(水) 金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－> OH－(水)>NO3－>SO42－>F－ 放电顺序电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl电解原理应用电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3电解水：Na2SO4、H2SO4 、NaOH电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀熔融电解：NaCl、MgCl2 、Al2O3现象：阳极———产生Cl2 阴极———产生H2 和酚酞变红一、电解饱和食盐水反应原理【问题】①写出电极反应式，电解总反应方程式； ②为什么NaOH 在阴极区产生？ ③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子? 阴极： 阳极：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应2Cl- -2e- = Cl2↑ 氧化反应阴极区阳极区该装置的缺点：1.H2和Cl2 混合不安全。 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。1．离子交换膜电解槽的简单构造如何? 2．离子交换膜的作用是什么? 3．工业制碱的简单生产流程怎样?阅读教材并思考：二、离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称： 阳极： 阴极： 阳离子交换膜：(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+) 通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。 (2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。 (3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠 的产量。2、离子交换膜的作用：金属钛网(涂钛钌氧化物)碳钢网(有镍涂层) 只允许阳离子(Na+)通过，把 电解槽隔成阴极室和阳极室。离子交换膜电解槽3、生产流程1．用什么方法除去泥沙？ 2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ 3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能 设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ 思考：①加入稍过量的NaOH溶液 ②加入稍过量BaCl2溶液(其中①、②顺序可以交换。) ③加入稍过量的Na2CO3溶液 ④过滤（除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 及泥沙等）； ⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32—，调节溶液 的pH）； 工业上⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子）。 精制食盐水的操作步骤5、（05高考11）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液 呈棕色 C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶 液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯 中，充分搅拌后溶液呈中性B
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