电化学腐蚀

课件20张PPT。原电池原理及其应用第三课时复习：1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法： 将一定温度的食盐溶液放入一铝制容器中再将变黑的银器浸入容器中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：_____;正极发生的反应为_____;反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体原电池总反应式为_____. 2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验(1)A、B用导线相连后，同时浸入H2SO4溶液中，A为负极; (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流入C; (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，据此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____.[问题探究]2、学习了原电池原理，大家想一想在现实生活中有哪些用途呢？制造化学电源判定金属活动性的强弱加快化学反应速率揭示金属腐蚀的原因金属腐蚀的防护1、实验室用锌和稀硫酸反应制H2,欲加快反应的速率，可以采取哪些措施？为什么？今天我们接着来学习金属的腐蚀与防护，首先大家来看书了解这些内容。金属的电化学腐蚀1、什么叫金属的腐蚀？2、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较3、钢铁的腐蚀4、金属腐蚀的防护概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。可分为化学腐蚀和电化学腐蚀实质：金属腐蚀的本质，是金属原子失去电子被氧化为离子的过程。即金属从游离态变为化合态的过程。M—ne- = Mn+什么叫金属的腐蚀？化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生钢铁的腐蚀思考1： 钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但在潮湿的空气中却很快会腐蚀，为什么？形成条件：酸性溶液 负极反应：Fe- 2e- =Fe2+正极反应：2H+ + 2e- =H2总反应： Fe +2H+ =Fe2+ +H2钢铁的析氢腐蚀思考2：纯净的钢铁不易腐蚀，而含有杂质的钢铁容易被腐蚀，为什么？形成条件：弱酸性溶液和中性溶液 负极反应：2Fe- 4e- =2Fe2+正极反应：2H2O + O2+4e- =4OH-总反应：2Fe +2H2O+ O2 =2Fe(OH)2钢铁的吸氧腐蚀金属腐蚀的防护 概念：防止金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀，其实质就是防止金属发生氧化还原反应。即防止金属元素从游离态变为化合态。防护措施：（2）在金属表面覆盖保护层如涂上防锈漆，电镀等。（1）改变内部结构，制成合金，如不锈钢。（3）电化学保护，如防止轮船被海水腐蚀，常在船体帖一些锌板。（4）缓蚀剂法，如将金属进行表面钝化处理。 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：小结电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：练习1、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体，已知该反应很慢，欲提高反应速率，下列方法中正确的是（ ）A、加一块Fe片，使之与Cu接触 B、加一砄石墨，使之与Cu接触 C、加少量浓硝酸 D、加少量浓硫酸B2、锌与100mL 1 mol /L 盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠②溴化铜③醋酸铜（均为可溶），并测定生成的氢气的速率，预计三种方案的速率大小是（ ） A、 ① > ③ > ②B、 ③ > ② > ①C、 ② > ③ > ①D、 ① > ② > ③C3、一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性是弱或显中性则发生 腐蚀，其正极的电极反应为 ，负极的电极反应为 ，电池总反应式为 ；若钢铁表面的水膜显酸性，则此时钢铁表面通过原电池反应发生析氢腐蚀，其正极的电极 ... ...