镁和铝（第一课时）

课件74张PPT。同步教学课件 镁和铝 第一课时一、金属简介(看书后了解)1、金属元素在周期表中的位置 金属元素集中在周期表的左下方，共有85种金属(占45)，包括部分主族元素，所有的副族和Ⅷ 族元素2、金属元素的原子结构特征 金属原子的最外层电子数一般少于4，原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失电子而成为金属阳离子。注：有6种金属原子最外层电子数等于或大于4（Ge、Sn、Pb、 Sb、Bi、 Po、）3、金属的分类：按颜色黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外按密度轻金属：ρ<4.5g/cm3 Na Mg 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu按含量常见金属： Fe 、 Mg、 Al稀有金属： 锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于———、———、———金属有色 轻 常见4、金属的物理通性常温下，除汞是液体外，其余金属都是金属晶体 大多数金属呈银白色（除Cu、Au、Bi等）不透明，有金属光泽 大多数金属有延展性（ Pt、Au的延展性最好） 金属一般都是电和热的良导体（Ag、Cu的传热、导电性能最好）常见金属中的金属之最1.密度最大的是____;最小的是___.2.熔点最低的是＿＿；熔点最高的是_____.3.硬度最大的是___;硬度最小的是____.4.导电性最强的是＿＿＿．5.延性最好的是____;展性最好的是_____.记住：6.最重的金属单质是锇. 7.最稳定的金属是金 。 8.最活泼的金属元素是铯. 9.在生活、生产中使用最广泛的金属是铁 .10.地壳中含量最多的金属元素为铝. 11.金属中杀菌冠军是银. 铂钾汞钨铬钠银铂 金5、金属的化学通性1.金属元素在反应中的主要化合价为+1、+2、+3，少数为+4价等（在某些酸根中还有+5、+6、+7价等）2.反应过程中金属单质只有还原性，没有氧化性3.在化学反应中金属原子只能失电子、不能得电子,所以金属元素在化合物中只能显正价.４。具有可变化合价的金属形成的阳离子，低价的既有氧化性，又有还原性。6、金属结构与性质的关系金属结构特点 易失去价电子自由电子金属阳离子较强作用金属物理性质 导电性决定金属键原子的价电子少导热性延展性7、合金合金指的是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金有比它的成分金属更优良的性质： 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的化学性质也与成分金属不同 常见的合金（教材：P.84 表4-3）铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）小结1、共性：银白色轻金属固体（ρ＜ 4.5g/cm3) ，熔点较低，硬度、密度较小，有良好的导电导热、延展性和韧性。2、异性：二、镁铝的物理性质比较银白色固体64510901.738很软银白色固体660.424672.70较软镁和铝的用途铝：制作导线和电缆 铝箔：用于食品、饮料的包装等 镁铝：制造镁合金、铝合金 镁铝合金、硬铝：具有质轻、坚韧、机械性能较好等优点，可用于做机械零件、车船飞机材料、门窗等 （硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金）三、镁和铝的原子结构[回答]1.在元素周期表中，Mg属于___周期___族；Al属于___周期___族。2.原子半径_____.3.请同学们预测一下Mg和Al有哪些相似性和差异性？相似性：镁铝都属于较活泼的金属，在化学反应中易失去最外层的电子，因此镁和铝都具有较强的还原性。差异性:1、镁和铝属于同一周期的元素，由于镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失电子，所以镁的金属性强于铝。据铝元素在周期表中所处的特殊位置： 差异性：2、处于典型金属元素向非金属元素过渡位置， 其性质表现既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 Si（非） Ga（金） Mg （金）Al B （非）你能正确解答吗1：下列叙述正确的是 （ ） A、含金属元素的离子不一定是阳离子 B、金属元素的原子只能被还原，而阳离子只有氧化性 C、金属元素失电子数 ... ...