第一节电离平衡

课件31张PPT。第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精 注意： 单质既不是电解质也不是非电解质 象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电的离子不是本身电离出来的，所以不是电解质 难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶 液中溶解的可以电离） ·电解质溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。 归纳： 一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）、金属过氧化物为电解质 大多数有机物为非电解质思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流。思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状 态时呢？思考： 2、什么是电离？思考： 3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计 实验加以证明。电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况实验现象： 原因：灯泡的亮度不同 溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关结论：不同电解质的电离程度不同电离程度主要由电解质本身的结构决定 （次要原因为溶剂、浓度等）强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质练习 1、比较下列溶液导电能力的强弱 (1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LH2SO4 (3)0.1mol/LAl2(SO4)3 2、判断强弱电解质的依据是（ ） A、溶液的导电能力 C、电离程度 B、同条件下导电能力 D、化学键类型 E、溶解性二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）三、物质结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以NaCl为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）、金属过氧化物都是离子化合物。2、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离成自由移动离子的形式———强电解质某些含强极性键的共价化合物（以HCl为例）液态：只有HCl分子，无离子 水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些含弱极性键的共价化合物（以CH3COOH为例）———强电解质—弱电解质液态：只有分子，无离子 水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子共存。强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质某些弱极性键的共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合 物（如：CH4等）为非电解质小结：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2S、HNO2、CH3COOH、H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、RbOH、CsOH等弱碱：NH3·H2O、 Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2等强电解质：离子化合物和强极性键化合物（包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、金属过氧化物、金属氮化 物、 金属碳化物）弱电解质：部分含弱极性键的化合物（包括弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、少数盐）。少数盐Pb（CH3COO）2、HgCl2等。两性氢氧化物Al（OH）3、Zn（OH）2等。金属氧化物Na2O、K2O、MgO、CaO、BaO、Al2O3等。金属过氧化物 Na2O21、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A. MgCl2 B. H2 ... ...